氧化还原高考真题 高考二轮备考特训

1．熟记15组物质，掌握常见变化规律

氧化剂

Cl2

O2

浓H2SO4

HNO3

KMnO4(H＋)、

MnO2

Fe3＋

KClO3、

ClO－

H2O2

对应还原产物

Cl－

O2－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋

Cl－

H2O

还原剂

I－(HI)

S2(H2S)

CO、C

Fe2＋

NH3

SO2、SO32-

H2O2

对应氧化产物

I2

S

CO2

Fe3＋

NO

SO42-

O2

2.氧化性及还原性的强弱比较

（1）剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。

（2）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。

（3）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

（4）根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。

（5）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

3.氧化还原反应概念判断中的7个“不一定

(1)元素由化合态变为游离态不一定被还原，也可以被氧化，如在反应2H2O2H2↑ O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。

(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO4。

(4)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。

（5）某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是得到或失去电子数目的多少

(6)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2 ,而不是Fe3 。

(7)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。

4.四大规律

(1)价态规律：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

（2）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和多种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应。

（3）转化规律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应

例如：浓H2SO4与SO2不会发生反应，KClO3 6HC1(浓）=KCl 3C12↑ 3H2O反应中，KClO3中 5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素。

（4）守恒规律：氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，且得电子总数等于失电子总数。电子守恒法解题的思维流程：

A.找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

B.找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。

C.根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：

n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。

5..配平的方法

(1)若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。

(2)自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H ,生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后配平两边电荷数。

(4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

真题训练

1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1

2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )

A．可发生反应：

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与，反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为

3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成

4．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、浓H2SO4

D

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

5．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

6．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

参考答案

1.B

【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为 4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为 2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；

答案选B。

2.D

【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。

A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5 4NH4Cl CaSiO3 2CaCl2 4NH3↑ 2H2O，A正确；

B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；

C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2 H2O Ca3SiO5=3 CaSO3 H2SiO3，C正确；

D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl Ca3SiO5=3CaCl2 H2SiO3 2H2O，D不正确；故选D。

3.B

【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

4．B

【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3 Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2 2NaOH=Mg（OH）2 2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl NaOH=NaCl H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

5．A

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。

故答案选A。

6．C

【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2 O2 2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2 H2OHCl HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl Na2S=Ag2S 2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

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