高考化学有多少个实验（19个高考化学实验）
配制一定物质的量浓度的溶液
（1）主要仪器
固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,
溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
(2)注意事项
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
(3)误差分析依据：
焰色反应
（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，
K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
实验三钠和过氧化钠
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。
(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。
(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O2。
实验四鉴别Na2CO3和NaHCO3
分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
铝箔在空气中加热
铝热反应
（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
(2)原理：
(3)注意事项：
①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
实验七Fe(OH)2的制备
（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
(2)化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化
①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
②胶头滴管须插入试管底部；
③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。
氯气的实验室制法
（1）氯气的实验室制法
原理：
(2)装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
实验九氨气的实验室制法
（1）反应原理：
(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。
(3)注意事项：
①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。
②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
实验十喷泉实验
(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。
(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
(3)实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
实验十一铜与浓硫酸反应的实验
（1）实验原理：
(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
实验十二中和热实验
（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)注意事项：
①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。
②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。
实验十三酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例
(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。
(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
(6)注意事项：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；
②使用滴定管时的第一步是查漏；
③滴定读数时，记录到小数点后两位；
④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；
⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；
⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；
⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
实验十四氯碱工业
（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
电解的离子方程式为：
(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
实验十五铜的精炼
（1）电解法精炼铜的原理：
阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋
阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu
(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。
实验十六将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化
将NO2球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。
实验十七乙酸乙酯的制备
（1）原理
(2)注意事项：
①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；②导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用：
①吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。
催化氧化
实验十八乙醇的氧化反应
1.催化氧化
(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项
①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。
2．强氧化剂氧化
(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。
(2)注意事项：
乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。
实验十九检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
（1）操作
（2）注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
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