初三质量守恒定律的讲解 质量守恒定律的理解和应用

初三质量守恒定律的讲解 质量守恒定律的理解和应用(1)

质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的基本规律,是中考必考的重点和热点,因此,对质量守恒定律的完整理解和灵活应用是十分必要的。

质量守恒定律的定义是:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

一、质量守恒定律的理解

1、质量守恒的原因:化学变化的过程其实就是分子破裂成为原子,原子重新排列和组合构成新分子的过程。由于原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有发生变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、质量守恒定律是物质发生化学变化时必须遵守的规律,它适用的范围是化学变化,不包括物理变化,若物质发生物理变化,无论质量变化如何均与质量守恒定律无关;其次,该定律是指“质量守恒”,不包括其它方面(如体积、分子个数)的守恒。

3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应”,如果反应物没有全部参加化学反应,则未参加化学反应的那部分质量不能计入质量总和;同时,在计算“各物质质量总和”时,不能遗漏任何一种反应物或生成物,特别不能忽视气体的质量。

4、从宏观和微观两个方面来理解质量守恒定律,理解化学变化过程中的“变”与“不变”。

初三质量守恒定律的讲解 质量守恒定律的理解和应用(2)

初三质量守恒定律的讲解 质量守恒定律的理解和应用(3)

二、质量守恒定律的应用

1、解释化学变化的现象

例如:用质量守恒定律解释下列问题。

(1)镁在氧气中燃烧后质量增加。

(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少。

解释:(1)根据质量守恒定律,镁燃烧后生成的氧化镁的质量,等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和,因此,氧化镁的质量大于镁的质量。(2)参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和,但反应后剩余固体为氧化铜,故质量小于碱式碳酸铜的质量。

2、推断某反应物或生成物的化学式

例如:在反应Y2 2_______=4XY中,______里应填写的化学式为( )

A.X2Y2

B.X2Y

C.X3Y4

D.XY2

请先思考,再看解析和答案

解析:根据反应前后原子种类不变,方框中肯定有X,根据原子数目不变,反应前X原子的总个数为4,根据反应前Y原子数为2,而反应后Y为4,因此方框内肯定有Y原子,且个数为2,再综合方框系数“2”分析,应选B项。

3、确定某反应物或生成物的质量

例如:加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g,反应完成后,得到固体的质量为10.7g,求反应后生成氧气的质量。

解析:氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气,MnO2是该反应的催化剂,反应前后本身的质量和化学性质没有改变。根据质量守恒定律可知:MnO2与参加反应的KClO3的质量总和15.5g应该等于MnO2与反应后生成的KCl和O2质量总和,由于生成的O2是气体,剩下的10.7g固体是KCl和MnO2。故氧气的质量为:15.5g-10.7g=4.8g。答案为4.8g。

4、判断化合物的元素组成

例如:有一种有机物23 g,在空气中完全燃烧后,生成44 g二氧化碳和27 g水,该有机物含碳元素的质量是______g,含氢元素的质量是______g,它是由_______元素组成的。

请先思考,再看解析和答案

解析:化合物在空气中燃烧,是与空气中的氧气反应。根据质量守恒定律,化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变,所以反应生成的二氧化碳中所含碳元素,水中所含氢元素一定来自于有机物。可根据生成的二氧化碳求出碳元素的质量,根据水的质量求出氢元素的质量,如果碳、氢两种元素的质量之和等于原化合物的质量时,则原化合物只由碳、氢两种元素组成;如果碳、氢两种元素的质量之和小于原化合物的质量时,因为生成物二氧化碳和水中只含碳、氢、氧三种元素,所以原化合物中还含有氧元素,所含氧元素的质量等于原化合物的质量减去碳、氢两种元素的质量和。

初三质量守恒定律的讲解 质量守恒定律的理解和应用(4)

因为12 g+3 g<23 g,所以该有机物还含有氧元素.

因此该有机物由碳、氢、氧三种元素组成.

答案:12  3  碳、氢、氧

5、确定化学方程式中的化学计量数

例如:将25 g甲物质跟5 g乙物质发生反应,所得混合物中含有10 g甲物质,11 g丙物质,还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D,则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是( )

A+B = C+D

B.2A+B = C+2D

C.2A+B = 2C+D

D.A+2B = 2C+D

请先思考,再看解析和答案

分析:根据题目所给条件,反应中A过量,参加反应的A的质量为:25 g-10 g=15 g,5 g B完全反应,生成11 g C,由质量守恒定律可知生成D的质量为15 g+5 g-11 g=9 g。

设该反应的化学方程式为:aA+bB = cC+dD

则有: 30 a∶20 b∶44 c∶18 d = 15 g∶5 g∶11 g∶9 g

解得:a∶b∶c∶d===2∶1∶1∶2

答案:B。

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