化学方程式的书写笔记（离子方程式书写的基本要求）

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2．离子方程式正误判断“4看”

(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)₂与H₂SO₄的反应不能书写成Ba^2＋＋OH^－＋SO4(2－)＋H^＋===BaSO₄↓H₂O。

(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。

(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。