初中化学知识点总结归纳精华打印（初中化学知识点总结-基本知识）

大家好，我是一名两个孩子的爸爸。当孩子在学习中会遇到很多问题或者知识点，我用文章的形式或者视频（后续）的形式呈现给大家。一是和有着相同经历的家长朋友们共同探讨孩子的学习；二是分享相关的知识点，用来补充缺乏这些知识的家长们。在有些文章里会穿插不同年龄段的不同学科的知识，主要是为了丰富和扩展更多的知识和学习乐趣。现在初中化学资料知识汇总。

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂

质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化

氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：硫酸根、硝酸根、碳酸根、氯酸、高锰酸根、锰酸根、磷酸根、氯离子、碳酸氢根、硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根、氢氧根、硫氢根、硫离子、铵根或铵离子、钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子、锌离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、银离子、钡离子

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S 磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰

酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6 核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱

性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，

溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置

换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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