高中化学必会知识化学键（高中化学学霸养成）

化学biu一biu，让你的化学biu起来~大家好，我是小天老师，今天将给大家讲讲化学键

原子跟原子之间是怎么结合生成分子的？为什么水的分子式是H2O而不是HO呢？这其中的奥秘我们可以都可以在化学键中找到答案。本套讲义知识点讲解较为全面，适合查缺补漏和自学，需要必修二全套知识讲义的也可以私信小天老师，打印出来，学习效果更佳~

今天的知识要点有：1 离子键 2 共价键 3离子化合物和共价化合物 4 化学键 5 电子式的书写 。最后通过几个题目巩固加深本讲知识点，一定要做完再看解析哦，如果有不清楚的地方，欢迎与小天老师交流。

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要点一、离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：

原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2． 成键的粒子：阴阳离子。

3． 成键的性质：静电作用。（既有吸引，又有排斥）

阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：

①阳离子与阴离子之间的吸引作用；

②原子核与原子核之间的排斥作用；

③核外电子与核外电子之间的作用。

4． 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：

（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、 ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。

（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na 与OH-、SO42-等）含有离子键。　　　　

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：

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要点二、共价键

1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：

从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。

要点诠释：

某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。

3．成键粒子：原子。

4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。

5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。

6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

7．共价键的形成过程：

8．共价键的存在：

　（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。

　（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。

9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。

　　（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。

　　（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。

要点诠释：

①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。

②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。

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要点三、离子化合物和共价化合物

要点四、化学键

1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。

（1）化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；

（2）化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。

2．种类：

2．化学反应的实质

　　化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

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要点五、电子式的书写

要点诠释：

化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

1．各种粒子的电子式的书写：

　（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：

要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项

　①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

　③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4 与Cl－结合成NH4Cl的过程。

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