第一学期期末考试卷答案（第一学期期中考试）

兴义八中 2018－2019 学年第一学期期中考试，现在小编就来说说关于第一学期期末考试卷答案?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!

第一学期期末考试卷答案

兴义八中 2018－2019 学年第一学期期中考试

注意事项：

1、考试时间为 90 分钟，满分为 100 分。

2、选择题每小题选出答案后，请转涂到答题卡中相应位置。在试卷上作答无效。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108

一、单选题（每小题 3 分，共 48 分）

1．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（ ）

A． 化合物与电解质属于包含关系

B． 氧化还原反应与化合反应属于包含关系

C． 溶液与分散系属于并列关系

D． 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

A． 浓硫酸的质量增重 B． 澄清的石灰水变浑浊

C． 氢氧化钠的表面发生潮解 D． 钠的表面变暗

3．将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入 200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶2 D． 1∶1∶1

4．对于金属的下列叙述不正确的是（ ）

A． 在点燃 Mg、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 Fe3O4

D． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

5．下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是（ ）

A． 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉

B． 只用一种试剂可以鉴别 CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C． 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

D． 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体

6．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）

A． 直径为 1.3×10-9m 的"钴酞菁"分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比 Na 大

B． 沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

C． "血液透析"涉及到胶体性质的应用

D． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有。

7．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）

A． 量取浓盐酸时仰视刻度线 B． 定容时仰视容量瓶刻度线

C． 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

D． 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

8．下列各项操作中，发生"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是（ ）

①向石灰水中逐渐通入 CO2直至过量②向 CaCl2溶波中逐渐通入 CO2直至过量

③向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A． ①④ B． ①②③ C． ②④ D． ②③④

9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）

A． Na与 O2 B． Al与 O2 C． C与 O2 D． Ca(OH)2与 CO2

10．下面是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）

饮用矿物质水：净含量: 500mL 配料表: 纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期: 12个月

主要离子成分: 钾离子(K ): 1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2 )：0.1-4.8 mg/L

A． 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B． 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子

C． 该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2 )最大值为 2×10-4mol/L

D． 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 1×10-5 mol

11．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度

均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（ ）

A． Fe2 、Na 、NO3-、Cl- B． K 、Mg2 、CO32-、OH-

C． H 、K 、Cl-、CH3COO- D． Mg2 、NH4 、SO42-、NO3-

12．下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）

A． 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe Ag =Fe2 Ag

B． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2 SO42-=BaSO4↓

C． 向 Ca(OH)2溶液中通入过量的 CO2： OH－ CO2 = HCO3—

D． 向稀硫酸中加入 Cu：Cu 2H = Cu2 H2↑

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13．已知 X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2 2NaY=Y2 2NaX ②Z2 2NaX=X2 2NaZ

③W2 2NaZ=Z2 2NaW 下列说法中不正确的是（ ）

A． Z2与 Y-在水溶液中不能大量共存 B． 还原性: Y- >Z- >W-

C． 2NaW Y2=2NaY W2 D． W2通入到 NaX和 NaY的混合溶液中: W2优先氧化 Y-

14．把 400 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 4 等份，取一份加入含 0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使 Ba2＋完全

沉淀；另取一份加入含 0.4mol AgNO3的溶液，恰好使 Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A． 0.02mol·L－1 B． 4mol·L－1 C． 3mol·L－1 D． 2mol·L－1

15．20 mL浓度为 0.05 mol/L的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 mol/L的 NaXO4溶液完全反应。溶液中 XO4-

被还原为较低价态,则 X元素的化合价变为（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

16．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8 mol N2，右边充入 CO

和 CO2的混合气体共 64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）

A． 右边 CO与 CO2分子数之比为 1:3 B． 右侧 CO的质量为 14 g

C． 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2倍

D． 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3处，保持温度不 变，

则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5：6

二、填空题

17(共 16 分)．现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢

氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 ⑪NaHSO4 ⑫Na2O

（1）以上物质可导电的是 ，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H ＋OH－＝H2O的有______________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 。

（5）⑤的溶液和⑫的离子反应方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_________，离子方程式：__________________________。

18(共 8 分)．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K 、Mg

2 、Fe

3 、Ba

2 、

SO42-、OH

-、CO3

2-和 Cl

-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入 BaCl2

溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入 H2SO4

溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的 Na2CO3 溶液，发生反应的离子方程式为

_______________________。

19(共 15 分)．已知 2Mg CO2 2MgO C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与 CO2也能反应，为探究反应产物，利

用下图装置进行实验。(已知 PdCl2能被 CO 还原为黑色的 Pd,饱和 NaHCO3溶液可以用于除去 CO2 中的 HC1 气体)

（1）原料中的金属钠通常保存在______中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，____，玻璃片和

小刀等。

（2）装置②中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是___________。

（3）图中各装置按顺序连接正确的是(填裝置接口字母): （ ）

A.cfgdeabh B.cfgedabh C. cdefgabh D.cgfdeabh

（4）装置③的作用是___________。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹

簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是__________。

（6）实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可

产生能使澄清石灰水变浑独的气体。根据上述实验现象，推测并请写出钠与 CO2反应的化学方程式___________。

20(共 13 分)．按要求填空：

（1）H3PO3与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3和 Na2HPO3两种盐,则 H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填"正盐"或"酸

式盐")。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口 Ag 口 H3PO2 口 H2O=口 Ag 口 H3PO4 口

试回答下列问题：

①该反应的氧化产物是_________。②若反应中生成 10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

③请写出完整的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

（3）在同温、同压下，实验测得 CO2和 O2两种气体的混合气体的密度是 H2的 20 倍，则该混合气体的平均摩尔质

量为______，其中 O2的体积分数为______(保留 3 位有效数字)。

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兴义八中 2018－2019 学年上学期期中考试

2018 级非高素班 化学参考答案

1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．B 10．C

11．D 12．C 13．C 14．D 15．B 16．D

17．（16分）（1）②⑦⑨、 ①⑤ （2） KAl(SO4)2==K Al3 2SO42-

（3）⑥⑨

（4）CaCO3 2CH3COOH==Ca2 2CH3COO- H2O CO2↑ （5） Na2O 2H ==2Na H2O

（6）Ba(NO3)2、 Ba2 SO42-==BaSO4↓

18.（8分）（1） ③⑤ （2）① Mg2 、Fe3 、SO42- 、CO32- ； Ba2 、OH-、Cl-

②CO32- Ba2 -=BaCO3↓

19.（15分）（1）煤油， 滤纸、镊子 （2）CaCO3 2H = Ca2 H2O CO2↑ （3）A

（4）除去二氧化碳中混有的水蒸气

（5）气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊排尽装置中的空气，

以免空气中 O2、H2O 干扰实验

（6） 2Na 2CO2 Na2CO3 CO

20.（13分）（1） 二 、 正盐

（2）①H3PO4 ②6.02×1022或 0.1NA

③

（3） 40g/mol 、 33.3%

,