溶解度定义（156溶解度）

【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用，接下来我们就来聊聊关于溶解度定义?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!

溶解度定义

【学习目标】

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱和的方法：

一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

重点诠释

1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(4)单位：g

3.影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。

4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

5.溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：

“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；

“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；

“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

6.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。

（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。

（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。

重点诠释

1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。

3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

重点实验

要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g 溶解度）×100%

2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。

②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

重点诠释

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

要点四、溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

重点诠释

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

【典型例题】

例1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】D

详解：温度升高，甲乙溶解度都上升，但并未有溶质的加入。故甲乙的质量分数不变，D不正确。

例2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。

【答案】（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g

（2）75 （3）cba （4）a c

详解：（2）t2℃时a物质溶解度为50g，说明此时100g水能溶解50g的a物质，所以50g水只能溶解25g的a；故溶液质量为25g 50g=75g

（4）在t2℃降温至t1℃，a溶解度下降最大，故析出晶体最多。c的溶解度上升，但未有物质c加入，故c溶液质量分数不变，即在原来的点上，而a降至p点，比c点高，故c最小。

【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%

D. t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克

【答案】B

详解：A未规定温度，错。

C选项t1℃时两者溶解度为15g，饱和溶液质量分数为15g/(15g 100g)

D t2℃，乙的溶解度小于30g，故溶液的质量小于130g

例3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。

【答案】100g　 500mL

详解：30%×X=5%×600g，解得X=100g；m（水）=600g-100g=500g，所以V=500ml

例4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）

【答案】答：食醋中醋酸的质量分数为5％。

详解：设质量分数为X

Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

106 2×60

5.3g×10% （20g-8g）×X

列比例式求得X＝5%

【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（　 ）

A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解

B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗

C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

【答案】B

详解：过滤操作需要用玻璃棒引流。故B不正确。

【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。

（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？

【答案】详解（1）800kg ×0.5%=4kg

（2）需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。

800kg×0.5%=X×16%

解得X=25kg

【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)求完全反应后生成氧气的质量为________。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)0.48g (2)答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

详解：（1）由图得

（2）设溶液中溶质的质量分数为X

2H2O2 = 2H2O O2 ↑

2×34 32

51g×X 0.48g

列比求得X=2%

来源 | 网络 我们尊重原创，如涉及版权问题请联系删除