初三下册化学第八单元金属材料 中考化学复习第八单元金属和金属材料

金属和金属材料是生活中常见的化学物质，在历年中考题中都会涉及，试题主要对金属的物理性质、化学性质，以及金属资源的利用和保护进行知识性的考查；对实验探究问题进行能力性的考查；对含杂质化学反应的计算进行综合性考查。本文主要给大家总结一下本单元的考点，供同学们打开解题思路，总结做题方法。

考点一：金属材料

1. 金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属使用的早晚顺序：铜—铁—铝。纯金属年产量：铁—铝—铜。
3. 金属的物理性质与用途。1）共性：①常温下，大多数呈固态。②大多数为银白色，有金属光泽。③有良好的导电性、导热性、延展性。④密度较大。⑤熔点较高。2）特性：①金属汞（水银）在常温下是液态。②铜是紫红色，金是黄色。③铁有磁性。3）用途：有金属光泽——做装饰品； 良好的导电性——做导线，电缆； 良好的导热性——制作炊具；有延展性——铝箔，铁丝等，能压成薄片拉成丝。
4. 物质的性质决定用途，但性质不是决定用途的唯一因素。在考虑用途的同时，还要考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
5. 合金。1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成的具有金属特性的物质。2）常见的合金：①铁合金：主要包括生铁和钢。二者最主要的区别（性能不同的主要原因）：含碳量不同。②钛合金：钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，假肢，心脏支架等。3）合金的性能与纯金属相比：熔点低，硬度大，抗腐蚀性能好。

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考点二：金属资源的利用和保护

1. 金属在自然界的存在方式:①单质（游离态）：金、银等不活泼的金属。②化合物（化合态）：铁，锌等活泼金属。
2. 常见的矿石（混合物）：赤铁矿（主要成分：三氧化二铁）磁铁矿（主要成分：四氧化三铁）铝土矿（主要成分：氧化铝）
3. 铁的生锈。①条件：铁与水和氧气同时接触。②铁锈的成分：三氧化二铁。③防锈方法：保持铁制品的表面干燥洁净，如菜刀用完后洗净擦干放在干燥的地方；涂上一层保护膜，如在自行车链条上涂油；制成合金，如不锈钢等。④除锈方法：物理方法：用砂纸打磨；化学方法：用酸清洗（不可过量）。⑤铁生锈的利用：用作食品包装袋里的双吸剂，防止食品受潮，氧化；用铁粉制暖宝宝，暖手袋等。
4. 金属资源的保护。①防止金属生锈；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。

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考点三：实验室炼铁

1. 原理：一氧化碳与氧化铁的反应（见图）。
2. 装置：如上图。
3. 步骤：①检查装置的气密性；②装入药品并固定；③实验开始时，先向玻璃管中通入一氧化碳（目的：排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸），然后再点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。④实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却到室温为止（目的：①防止澄清石灰水倒吸；②防止还原的铁又被氧化成氧化铁）。
4. 实验现象：①玻璃管中红色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊；③尾气燃烧产生蓝色火焰。（具体方程式见上图）

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考点四：工业炼铁

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1. 设备：高炉。
2. 原料：石灰石、铁矿石、焦炭、空气。
3. 原理：见图片。
4. 各原料的作用：①铁矿石：提供铁元素；②石灰石：将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣；③空气：提供氧气；④焦炭：1）提供热量； 2）提供还原剂：一氧化碳。

考点五：含杂质化学反应的计算

计算步骤：

1. 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量；
2. 将纯净物的质量带入化学方程式进行计算；
3. 将计算得到的纯净物质量换算成所要求的质量分数。

考点六：金属的化学性质

1.金属与氧气的反应。

铝不易腐蚀的原因：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部金属继续被氧化。

2.金属与酸的反应。

微观实质：

例如铁和酸反应的微观实质：铁原子失去电子形成亚铁离子，氢离子得到电子形成氢原子，氢原子结合形成氢分子。

3.金属与盐溶液的反应。

微观实质：

例如铁和硫酸铜溶液反应的微观实质：铁原子失去电子形成亚铁离子，铜离子得到电子形成铜原子。

4.金属的活动性顺序。

金属活动性顺序的判断依据：

①金属的位置越靠前，活动性越强。

②在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能够置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

③金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

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