初三下册化学第八单元金属材料 中考化学复习第八单元金属和金属材料

初三下册化学第八单元金属材料 中考化学复习第八单元金属和金属材料(1)

金属和金属材料是生活中常见的化学物质,在历年中考题中都会涉及,试题主要对金属的物理性质、化学性质,以及金属资源的利用和保护进行知识性的考查;对实验探究问题进行能力性的考查;对含杂质化学反应的计算进行综合性考查。本文主要给大家总结一下本单元的考点,供同学们打开解题思路,总结做题方法。

考点一:金属材料

  1. 金属材料包括纯金属以及它们的合金。
  2. 金属使用的早晚顺序:铜—铁—铝。纯金属年产量:铁—铝—铜。
  3. 金属的物理性质与用途。1)共性:①常温下,大多数呈固态。②大多数为银白色,有金属光泽。③有良好的导电性、导热性、延展性。④密度较大。⑤熔点较高。2)特性:①金属汞(水银)在常温下是液态。②铜是紫红色,金是黄色。③铁有磁性。3)用途:有金属光泽——做装饰品; 良好的导电性——做导线,电缆; 良好的导热性——制作炊具;有延展性——铝箔,铁丝等,能压成薄片拉成丝。
  4. 物质的性质决定用途,但性质不是决定用途的唯一因素。在考虑用途的同时,还要考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
  5. 合金。1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成的具有金属特性的物质。2)常见的合金:①铁合金:主要包括生铁和钢。二者最主要的区别(性能不同的主要原因):含碳量不同。②钛合金:钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨,假肢,心脏支架等。3)合金的性能与纯金属相比:熔点低,硬度大,抗腐蚀性能好。

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考点二:金属资源的利用和保护

  1. 金属在自然界的存在方式:①单质(游离态):金、银等不活泼的金属。②化合物(化合态):铁,锌等活泼金属。
  2. 常见的矿石(混合物):赤铁矿(主要成分:三氧化二铁)磁铁矿(主要成分:四氧化三铁)铝土矿(主要成分:氧化铝)
  3. 铁的生锈。①条件:铁与水和氧气同时接触。②铁锈的成分:三氧化二铁。③防锈方法:保持铁制品的表面干燥洁净,如菜刀用完后洗净擦干放在干燥的地方;涂上一层保护膜,如在自行车链条上涂油;制成合金,如不锈钢等。④除锈方法:物理方法:用砂纸打磨;化学方法:用酸清洗(不可过量)。⑤铁生锈的利用:用作食品包装袋里的双吸剂,防止食品受潮,氧化;用铁粉制暖宝宝,暖手袋等。
  4. 金属资源的保护。①防止金属生锈;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的代用品。

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考点三:实验室炼铁

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  1. 原理:一氧化碳与氧化铁的反应(见图)。
  2. 装置:如上图。
  3. 步骤:①检查装置的气密性;②装入药品并固定;③实验开始时,先向玻璃管中通入一氧化碳(目的:排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸),然后再点燃酒精喷灯,给玻璃管加热。④实验结束后,先熄灭酒精喷灯,继续通入一氧化碳,直到玻璃管冷却到室温为止(目的:①防止澄清石灰水倒吸;②防止还原的铁又被氧化成氧化铁)。
  4. 实验现象:①玻璃管中红色粉末变黑;②澄清石灰水变浑浊;③尾气燃烧产生蓝色火焰。(具体方程式见上图)

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考点四:工业炼铁

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  1. 设备:高炉。
  2. 原料:石灰石、铁矿石、焦炭、空气。
  3. 原理:见图片。
  4. 各原料的作用:①铁矿石:提供铁元素;②石灰石:将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣;③空气:提供氧气;④焦炭:1)提供热量; 2)提供还原剂:一氧化碳。

考点五:含杂质化学反应的计算

计算步骤:

  1. 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量;
  2. 将纯净物的质量带入化学方程式进行计算;
  3. 将计算得到的纯净物质量换算成所要求的质量分数。

考点六:金属的化学性质

1.金属与氧气的反应。

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铝不易腐蚀的原因:铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了内部金属继续被氧化。

2.金属与酸的反应。

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微观实质:

例如铁和酸反应的微观实质:铁原子失去电子形成亚铁离子,氢离子得到电子形成氢原子,氢原子结合形成氢分子。

3.金属与盐溶液的反应。

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微观实质:

例如铁和硫酸铜溶液反应的微观实质:铁原子失去电子形成亚铁离子,铜离子得到电子形成铜原子。

4.金属的活动性顺序。

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金属活动性顺序的判断依据:

①金属的位置越靠前,活动性越强。

②在金属活动性顺序中,位于氢之前的金属能够置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

③金属活动性顺序中,位于前面的金属能够把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。

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