为什么元素种类决定于最外层电子（电子总喜欢在稳定态）

如果你有一个打火机，你会发现当火焰经过中间的金属时，它会变成绿色。在分子水平上，火焰一般不会因为温度差异而发生颜色的变化。

那么为什么打火机在碰到金属时，颜色会发生变化呢？

这其实是原子内电子能级的跃迁，如果我们采用玻尔模型，它假设电子在既定轨道上绕原子核旋转，每一个轨道都有相应的能量。

电子在较低能级时更稳定，因此电子更倾向于在那里。

当你给电子提供能量(以火焰或热能的形式)时，它们会被激发并跃迁到更高的能级。然而，在较高的能级，电子是不稳定的，最终会下降到较低的能级。

图为：电子总是喜欢跃迁到稳定态

当这种情况发生时，它们吸收的能量必须以某种方式消除，这就是我们看到的光，这也意味着电子射出光子的能量等于两个能级之间的能量差。

不同的能量光子有不同的波长或频率，而电磁波的波长决定了光的颜色。

高能量波是紫色的，(当它们进入紫外线波长，肉眼便无法看到)，而低能波是红色的(当获得足够低的能量进入红外线区域时)。

火焰的颜色因能量水平的不同而变化。每个元素有固定的能级，所以我们能得到不同颜色的唯一方法就是在火焰中使用不同的元素，或者把电子激发到更高的能级。

不幸的是，后一种方法对我们来说并不真正可行。大多数电子会跃迁到第二能级，而很少有电子会跃迁到更高的能级，这意味着任何不同颜色的光子都不会出现在其他光中。

我们常见元素的颜色是：铜-蓝绿色，钾-紫丁香，铁-红色，钠-黄色(像钠路灯!)，锂-暗红色，钡-绿色。