2.1-1粗盐提纯氯碱工业（2.1-1粗盐提纯氯碱工业）

一、粗盐提纯

海水中溶解有大量的食盐，通过蒸发浓缩海水，可以得到大量的粗盐，粗盐中食盐约占80%，还含有其他难溶性杂质（泥沙），以及一些可溶性盐（MgCl2、MgSO4、CaSO4等），泥沙可以通过过滤除去（初中），而可溶性盐一般采用沉淀法除去。

【注意】

a、由上表可知，除杂使用的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl；

b、实际操作时候，为了保证杂质完全被除去，因此所加入的除杂试剂是稍过量的，因此，还需要将稍过量的除杂试剂除去；

c、四种试剂的添加顺序不固定，只需满足Na2CO3在BaCl2后面加（Na2CO3的作用是除去Ca2 和加入的Ba2 ），以及盐酸最后添加（先过滤再加入盐酸，防止沉淀被盐酸溶解）；

d、最后过量的盐酸可以通过加热的方法除去。

二、氯碱工业

粗盐提纯得到纯度较高的氯化钠，是一种重要的化工原料，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠的化工产品的工业称为氯碱工业。

（1）反应方程式：

（2）实验装置：

【注意】阴阳极和正负极

a、阴极：得到电子的电极，在电解反应中为和电源负极相连的电极；阳极：失去电子的电极，在电解反应中为和电源正极相连的电极。

b、正极：电源中电子流入（得电子）/电流流出，电势较高的电极；负极：电源中电子流出（失电子）/电流流入，电势较低的电极；

c、正极≠阳极；负极≠阴极，电源才有正负极，实际发生反应产生现象的是在阴阳极。

（3）电极反应和实验现象：

电极反应是指在电极上发生的得到或者失去电子的反应，通常用电极反应式表示，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。

阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ （氧化反应）

阴极：2H2O 2e- = H2↑ 2OH- （还原反应）

根据阴阳极的电极反应即可写出相应的反应现象：

阳极：产生黄绿色气体，该气体能够使得淀粉碘化钾溶液变蓝色；

阴极：产生无色无味气体，（若点燃该气体，产生淡蓝色火焰），阴极处溶液变红（若滴加酚酞溶液）

（4）该反应的应用：工业制备氯气、氢气和烧碱

（5）该反应的改进：离子交换膜法电解饱和食盐水，原理如下

【注意】

a、水箱中用一层阳离子交换膜隔开，只允许阳离子（Na ）通过；

b、右下水中含有少量NaOH的作用是增强溶液的导电性；

【优势】通过阳离子交换膜，使得氯气和氢气在不同的出口生成，从而

a、安全，避免氯气和氢气混合之后见光爆炸；

b、纯净，避免氯气和NaOH接触反应，从而得到较纯的NaOH。

（6）氯碱工业的后续反应：