高三化学氧化还原重点（高考化学复习-氧化钠以及过氧化钠的相关知识清单）

氧化钠(Na20)的性质

Na20：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性Na20在空气中加热可转化为Na202。

过氧化钠的性质和用途

(1)Na202的物理性质和结构

淡黄色粉状固体(中学化学中常见淡黄色固体有S Na202、AgBr)。结构：是由Na 和 (过氧离子)构成，其中过氧根是一个整体，氧元素显示-1价。

(2) Na202的化学性质

①Na202与H20的反应：

特别提醒Na202与H20反应本质上是022-与H20电离出来的极小浓度的H 结合成H2O2，而H202不稳定，即Na202 2H20=2NaOH H202 2H202=2H20 02↑只有H202的分解反应才是氧化还原反应，因此NaO2不是还原产物，应是生成水。反应应为

特别提醒：Na202与H20反应生成的H202具有强氧化性，能够漂白某些有色物质，因此Na202常作漂白剂。

②Na202跟酸反应

③Na202跟C02反应

9．碳酸钠(Na2C03)和碳酸氨钠(NaHC03的性质和用途

(1)色态和俗名：

Na2C03：白色固体，纯碱、苏打 NaHC03：细小白色晶体，小苏打

(2)溶解度：

①Na2C03和NaHC03都易溶于水

②在水中的溶解度；Na2C03> NaHC03

③向饱和Na2C03溶液中通人C02气体，有白色晶体析出。

(3)跟盐酸反应

特别提醒1：与酸反应NaHC03比Na2C03要剧烈得多。

特别提醒2：从上述反应①和②可知：产生等量的C02所需HCl的量：Na2C03为NaHC03的2倍。

特别提醒3：酸与Na2C03相互滴加现象为何不同?原因是：将少量HCl滴入到Na2C03溶液中：先后即开始无气泡产生，只有当 全部转化为HC03-后才有气泡。而将少量Na2C03溶液滴入HCl中很快发生反应①，即一开始便有气泡产生。

通常利用上述性质对Na2C03和HCl进行互检。

(4)热稳定性

Na2C03受热不分解，而NaHC03固体加热到270℃即开始分解，在溶液中50℃即分解。 热稳定性：Na2C03>NaHC03

关键记忆：碳酸及碳酸盐热稳定性规律：

可溶性正盐>难溶性正盐>酸式盐>碳酸。如

(5) Na2C03和NaHC03的相互转化和鉴别

①相互转化：

②鉴别：应考虑两者的状态

A．晶体时，加热将气体通人澄清石灰水；

B．溶液时，加BaCl2或CaCl2，若产生白色沉淀，则为Na2C03溶液。

C．用稀HCl：Na2C03溶液中滴人稀HCl开始无气体产生，而NaHC03溶液中很快产生气体。

(6) Na2C03 NaHC03的用途

Na2C03：①用在玻璃、制皂、造纸、纺织等工业。

②用来制取其他钠的化合物。

NaHC03：①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。

②在医疗上用来治疗胃酸过多症。

10．氢氧化钠的性质和用途 (1)性质：白色固体，易溶予水并放出大量热，有很强腐蚀性(俗称火碱、烧碱、苛性钠)。强吸水性、易潮解，可用作干燥剂。一般和生石灰按一定L-t；例熔和制成碱石灰，一种碱性干燥剂。强碱，具有碱的通性。

想一想：①用托盘天平称取NaOH固体为什么要快速称量?为什么要用小烧杯或表面皿，而不能放在纸上?

提示：从强吸湿性和强腐蚀性方面分析。

②实验室保存NaOH固体或溶液为何要密封?为何不能用玻璃塞而用橡皮塞?

提示：分别从

知

两个反应进行分析。

(2)用途：用于造纸、纺织、印染和制肥皂工业。

1 1．Na2CO，、NaHCO3，组成的有关混合物的计算

有下列几种情况：

(1)C02与NaOH反应。减压蒸发得固体。一般用极端假设法讨论固体的组成。

(2)NaOH与NaHC03的混合物密闭加热排气。

一般用假设法讨论。

知识拓展

(1)NaH碱金属与H2在加热时均能反应生成固体氢化物。如 氢原子如氯原子形成最外层稳定结构。H一有较强还原性，能和H 结合，如：其中H2既是氧化产物又是还原产物。

(2)侯氏制碱法：

基本反应是往被氨饱和的食盐水溶液中通入过量C02，有NaHC03晶体析出。

(3)NaHC03的制法

有两种方法：

①减压低温蒸干NaHC03溶液。由于NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

②往饱和Na2C03溶液中通人C02，由于生成的NaHCO，比Na2CO，的溶解度更小，故析出NaHC03晶体，过滤即得NaHC03

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