高三化学氧化还原重点(高考化学复习-氧化钠以及过氧化钠的相关知识清单)

高三化学氧化还原重点(高考化学复习-氧化钠以及过氧化钠的相关知识清单)(1)

氧化钠(Na20)的性质

Na20:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性Na20在空气中加热可转化为Na202。

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过氧化钠的性质和用途

(1)Na202的物理性质和结构

淡黄色粉状固体(中学化学中常见淡黄色固体有S Na202、AgBr)。结构:是由Na 和 (过氧离子)构成,其中过氧根是一个整体,氧元素显示-1价。

(2) Na202的化学性质

①Na202与H20的反应:

特别提醒Na202与H20反应本质上是022-与H20电离出来的极小浓度的H 结合成H2O2,而H202不稳定,即Na202 2H20=2NaOH H202 2H202=2H20 02↑只有H202的分解反应才是氧化还原反应,因此NaO2不是还原产物,应是生成水。反应应为

特别提醒:Na202与H20反应生成的H202具有强氧化性,能够漂白某些有色物质,因此Na202常作漂白剂。

②Na202跟酸反应

③Na202跟C02反应

9.碳酸钠(Na2C03)和碳酸氨钠(NaHC03的性质和用途

(1)色态和俗名:

Na2C03:白色固体,纯碱、苏打 NaHC03:细小白色晶体,小苏打

(2)溶解度:

①Na2C03和NaHC03都易溶于水

②在水中的溶解度;Na2C03> NaHC03

③向饱和Na2C03溶液中通人C02气体,有白色晶体析出。

(3)跟盐酸反应

特别提醒1:与酸反应NaHC03比Na2C03要剧烈得多。

特别提醒2:从上述反应①和②可知:产生等量的C02所需HCl的量:Na2C03为NaHC03的2倍。

特别提醒3:酸与Na2C03相互滴加现象为何不同?原因是:将少量HCl滴入到Na2C03溶液中:先后即开始无气泡产生,只有当 全部转化为HC03-后才有气泡。而将少量Na2C03溶液滴入HCl中很快发生反应①,即一开始便有气泡产生。

通常利用上述性质对Na2C03和HCl进行互检。

(4)热稳定性

Na2C03受热不分解,而NaHC03固体加热到270℃即开始分解,在溶液中50℃即分解。 热稳定性:Na2C03>NaHC03

关键记忆:碳酸及碳酸盐热稳定性规律:

可溶性正盐>难溶性正盐>酸式盐>碳酸。如

(5) Na2C03和NaHC03的相互转化和鉴别

①相互转化:

②鉴别:应考虑两者的状态

A.晶体时,加热将气体通人澄清石灰水;

B.溶液时,加BaCl2或CaCl2,若产生白色沉淀,则为Na2C03溶液。

C.用稀HCl:Na2C03溶液中滴人稀HCl开始无气体产生,而NaHC03溶液中很快产生气体。

(6) Na2C03 NaHC03的用途

Na2C03:①用在玻璃、制皂、造纸、纺织等工业。

②用来制取其他钠的化合物。

NaHC03:①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。

②在医疗上用来治疗胃酸过多症。

10.氢氧化钠的性质和用途 (1)性质:白色固体,易溶予水并放出大量热,有很强腐蚀性(俗称火碱、烧碱、苛性钠)。强吸水性、易潮解,可用作干燥剂。一般和生石灰按一定L-t;例熔和制成碱石灰,一种碱性干燥剂。强碱,具有碱的通性。

想一想:①用托盘天平称取NaOH固体为什么要快速称量?为什么要用小烧杯或表面皿,而不能放在纸上?

提示:从强吸湿性和强腐蚀性方面分析。

②实验室保存NaOH固体或溶液为何要密封?为何不能用玻璃塞而用橡皮塞?

提示:分别从

两个反应进行分析。

(2)用途:用于造纸、纺织、印染和制肥皂工业。

1 1.Na2CO,、NaHCO3,组成的有关混合物的计算

有下列几种情况:

(1)C02与NaOH反应。减压蒸发得固体。一般用极端假设法讨论固体的组成。

(2)NaOH与NaHC03的混合物密闭加热排气。

一般用假设法讨论。

知识拓展

(1)NaH碱金属与H2在加热时均能反应生成固体氢化物。如 氢原子如氯原子形成最外层稳定结构。H一有较强还原性,能和H 结合,如:其中H2既是氧化产物又是还原产物。

(2)侯氏制碱法:

基本反应是往被氨饱和的食盐水溶液中通入过量C02,有NaHC03晶体析出。

(3)NaHC03的制法

有两种方法:

①减压低温蒸干NaHC03溶液。由于NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

②往饱和Na2C03溶液中通人C02,由于生成的NaHCO,比Na2CO,的溶解度更小,故析出NaHC03晶体,过滤即得NaHC03

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