原子的相对质量怎样计算（看学霸是如何学习原子的结构和相对原子质量的）

原子核外电子的排布

电子绕着原子核在做高速旋转

原子核外的电子由于具有的能量不一样，靠近原子核的电子的能量较低，而远离原子核的电子所具有的能量较高，所以说根据，电子所携带能量的不同，电子分别排列在不同的轨道。

我们将最靠近原子核的电子层称为第一层，后面依次类推，有第二层第三层，针对于目前发现的原子最多有七层。

我们经常用原子结构示意图来表示原子的结构

当我们把电子的层数用n来表示,意思就是说如果说它是第一层n就等于1，第二层n就等于2依此类推，那么每一层最多只能排2n平方个电子。比如第一层最多只能排2个电子，第二层最多可以排8个电子，第三层最多可以排18个垫子等等。后面的可以带上面的公式以此类推。

但我们写出原子结构示意图，可以简单的根据最外层的电子数来判断该原子的一些性质。

针对宇稀有气体来说，它们的最外层均为八个电子（其中氦元素的最外层为两个电子），针对于氦原子的特殊结构需要特殊记忆。

一般来说最外层电子数小于4个的一般都为金属元素。

对于大多数元素来说当最外层电子数大于4个电子为非金属元素。

当最外层电子数等于4个的时候，由于情况特殊在初中我们不深究。

在化学中，我们规定，当大多数元素的最外层电子数等于8个的时候（其中氦原子为两个），称之为稳定结构。

所有不稳定的原子都有达到稳定的趋势。而达到稳定的办法，通常是通过失去或者得到电子的方式来完成的。

通常来说，当最外层电子数小于四个的电子为金属元素，金属元素通常通过失去最外层电子的办法来使自己达到稳定。

当最外层电子数大于四个的时候，该原子通常为非金属，非金属原子在达到稳定结构的时候，通常是通过，得到几个电子来满足最外层八个电子，从而达到稳定。

当我们的原则锝电子或者是电子，都会打破原来原子的的电中性的平衡！也就是当原子得电子或者是电子达到稳定结构之后，都会带上电荷！

由于金属元素经常失去电子，从哪儿，使电子个数减少，整体带正电荷，l非金属元素通，通常通过得到电子来使自己达到稳定，这样就是核外的电子个数大于核内质子的个数，整体带负电荷。

我们把为了使自己达到稳定，失去了外层电子而形成的稳定结构叫做阳离子

我们把为了让自己达到稳定，从外界得到电子使，核外电子数大于核内质子数，整体显负电荷这样的结构称之为阴离子。

每一个原子每得到一个电子，就带一个单位的负电荷，得两个电子，带两个单位的负电荷，其余情况依次类推！

当原子失去一个电子，整个整体就会带上一个单位的正电荷。失去两个电子，整体就会带上两个单位的正电荷！其余情况以此类推

我们通过在元素符号的右上角，添加“ ”来表示阳离子，添加“-”表示阴离子。

在家好或者讲号的前面添上确切的数字来准确的表达该原子在形成稳定结构的时候，得的电子或者是电子的数目。

将得电子或失电子的数目和“ ”或者“-”一起来表示该原子在形成稳定结构之后所的结构！

带电荷的原子，我们称之为离子，大家尤其要注意这两个字的写法，不是微粒的粒，而是分离的离，这两个字不能混用。