如何学好高中化学建议(在学习高中化学的过程中有没有什么好的经验可以分享)

高考化学95左右。最后一年逆袭,高三开始化学50分左右,当了三四年老师(补课),所以总结的这些东西,不妨看下去,会对你有用的。

化学的核心:归纳总结,类比推理,迁移发散,因为高考基本不考你见过的。

如何养成:问问题和解决问题的能力

比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应(实验室制备氯气)

高考:

如何学好高中化学建议(在学习高中化学的过程中有没有什么好的经验可以分享)(1)

类比

你学的碱性锌锰干电池

高考:

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推理

让你写正极方程式:产物都是一样的,酸性就配氢离子嘛

你学的锂电池

高考:(锂电池阴极的充电反应)

如何学好高中化学建议(在学习高中化学的过程中有没有什么好的经验可以分享)(3)

需要迁移

一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平(离子反应)

高考对氧还的要求很高:

能够判断陌生的氧化剂 还原剂

能够判断是氧还还是非氧还

能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物,能够配平。

很多同学化学学得吃力,其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题,氧化还原学得好,方程式基本上不用记,通过氧还大概判断产物配平就可以了。

像原电池的部分,定义上不就是自发滴氧还反应吗?

电解池的部分,定义就是非自发的氧还反应。

1.简单的原电池一般就是负极 电解液的反应Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3)

Mg-Al-NaOH,自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛!Al为负极。

Cu-Fe-浓HNO3,这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的,但是...Fe后继乏力,因为钝化了,所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应,Cu为负极。

2.复杂原电池(一次电池/二次电池/新型电池

一般就是负极和正极的反应(负极为金属,正极一般为金属氧化物,或者有高价元素的物质)

锌锰干电池:Zn(负极)—MnO2(正极)—KOH(电解液)

铅蓄电池:Pb(负极)—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)

锂电池:LI(负极)—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)

想:为啥负极为金属咧?正极是金属氧化物?

负极作还原剂只能升价,金属单质可不就是只能升价嘛?正极就是氧化剂,氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走,氧化性就强。

比如锌锰干电池:可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗,锌作为负极被氧化,正极MnO2作氧化剂被还原。

Zn+2MnO2+2H2O→2MnO(OH)+Zn(OH)2

关于Li电池(高考考了N次了!非常重要)

无论什么时候Li都只能作负极(负极还会出现的幺蛾子XLi,LixC6)

正极只要是高价的金属氧化物成,有强化性就成,高考常考

如何学好高中化学建议(在学习高中化学的过程中有没有什么好的经验可以分享)(4)

分别变化起氧化性的是:Co( 3有强化性) Mn Fe Fe

金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的,原电池电解池就是把氧还拆开,单独去分析氧化剂,还原剂(电极方程式)工业流程,制备金属非金属,都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题,就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质(热稳定性,漂白性,水解)的探究

我本人这里还有化学的笔记,是我本人总结的,电子版的已经整理好,想要的人可以私信我

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