初中化学关于离子共存的知识点（中考复习讲义离子共存）

1. 1 掌握离子共存问题 2 掌握物质鉴别的方法3 掌握物质除杂原则及粗盐提纯

考点1 离子共存问题

例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.SO42-、NO3-、Ba2 、Cl- B. Cu2 、Na 、NO3-、K

C. K 、CO32-、NO3-、Cl- D. H 、Ba2 、K 、NO3-

例1-2.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )

A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3

C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4

例1-3.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-

B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2

例1-4.现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ）

A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋

◆变式训练

1.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

2.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-

D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-

2. 物质鉴别

考点2 添加一种物质鉴别

例2-1.（2020•株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（　　）

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

例2-2.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的( )

加入物质	NaOH 溶液	氯化钡溶液	HCl 溶液
现象	产生蓝色沉淀	产生白色沉淀	无明显现象

A. CuO 固体 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液

◆变式训练

1．（2021•贺州）下列各组物质的鉴别方案，错误的是（　　）

A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液

B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体

C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线

D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体

2．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。

活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作	实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干	观察到 　 　的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。	观察到 　 　的是蒸馏水。

【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 　 　。

【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。

活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：

（1）有沉淀生成 　 　；（2）有气体生成 　 　。

【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。

实验一	操作	B、C混合	D、E混合
	现象	无明显现象	无明显现象
实验二	操作	B、D混合	C、E混合
	现象	产生白色沉淀	无明显现象
实验三	操作	B、E混合	C、D混合
	现象		无明显现象

【实验结论】

①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　（填溶液中的化学式，下同）。

②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：

③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。

④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。

⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 　 　种。

考点3 不用其他试剂鉴别物质

例3-1；下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）

A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl

C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2

例3-2；下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　　）

A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3

C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

例3-3；（2020•邵阳）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．FeCl3 NaCl NaOH KCl

B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3

C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3

D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl

◆变式训练

1.现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2

（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用______（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______（用序号表示）。

2．（2020•贵港）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）

A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别

B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别

C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别

D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别

3.如图是小敏在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：

（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀，则废液A中的溶质是 。

（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，则废液B中的溶质是 。

（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象，则废液A中的溶质可能存在2种情况，废液B中的溶质可能存在 种情况。

（4）向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是 。

3. 物质除杂

考点4 物质除杂

例4-1.欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）

A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3

例4-2.（2020•济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　）

A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸

C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠

例4-3.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：

（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；

（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。

◆变式训练

1.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaCl(Na2CO3)	盐 酸	蒸 发
B	CO2(CO)	O2	点 燃
C	Fe(Zn)	稀硫酸	过 滤
D	CO2(HCl)	NaOH溶液	洗 气

2.要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	CuCl2（Mg Cl2）	镁片	过滤
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发
C	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤
D	FeCl3溶液（盐酸）	氢氧化钠溶液	滴加

3.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）

选项	主要成分	所含的杂质	“高效试剂”
A	HNO3	H2SO4	Ba（NO3）2
B	BaCl2	HCl	BaCO3
C	CaCl2	HCl	Ca（OH）2
D	MgCl2	MgSO4	BaCl2

A. A B. B C. C D. D

4．（2020•郴州）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　；

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸	无气泡产生	该化肥成分是　 　（ 填写物质名称）

（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由　 　（任写一种）；

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项　 　。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要　 　（填写仪器名称）。

4. 粗盐提纯

考点5 粗盐提纯

例5-1．为了除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　）

A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③

例5-2．（2020•连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．滤渣X中有三种成分

B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH

C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应

D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

例5-3．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K 的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是________。(填化学式)

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。

◆变式训练

1．（2018•济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　 ；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是　　；

（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。

2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有____________。

（2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为：

______________________________________________________。

（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。

Part. 课堂总结

答案与解析

考点1 离子共存问题

例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ C ）

A.SO42-、NO3-、Ba2 、Cl- B. Cu2 、Na 、NO3-、K

C. K 、CO32-、NO3-、Cl- D. H 、Ba2 、K 、NO3-

例1-2.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( B )

A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3

C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4

例1-3.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-

B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2

【答案】 B

例1-4.现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ）

A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋

【答案】 B 【解析】【分析】根据各离子的性质及验证方法分析，结合题中所验证时的现象进行推断。 【解答】 ①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子。钡离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有钡离子，所以阳离子一定是钠离子；③滤液中有加入氯化钡引入的氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ，不能证明原物质中是否有氯离子； 由上分析可知，该溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ ；

◆变式训练

1.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ B ）

A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

2.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-

D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-

【答案】 A 【解析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子的验证方法分析。

【解答】A.有些盐溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红，符合题意；B.加氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；C.固体与盐酸产生气体的也可能是活泼金属，不符合题意；D.加稀盐酸时，会引入氯离子，无法验证原溶液中的氯离子，不符合题意；故答案为：A。

2. 物质鉴别

考点2 添加一种物质鉴别

例2-1.（2020•株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（　A　）

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

例2-2.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的( )

加入物质	NaOH 溶液	氯化钡溶液	HCl 溶液
现象	产生蓝色沉淀	产生白色沉淀	无明显现象

A. CuO 固体 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液

【答案】 D

◆变式训练

1．（2021•贺州）下列各组物质的鉴别方案，错误的是（　A　）

A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液

B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体

C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线

D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体

2．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。

活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作	实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干	观察到 　 　的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。	观察到 　 　的是蒸馏水。

【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 　 　。

【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。

活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：

（1）有沉淀生成 　 　； （2）有气体生成 　 　。

【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。

实验一	操作	B、C混合	D、E混合
	现象	无明显现象	无明显现象
实验二	操作	B、D混合	C、E混合
	现象	产生白色沉淀	无明显现象
实验三	操作	B、E混合	C、D混合
	现象		无明显现象

【实验结论】

①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　（填溶液中的化学式，下同）。

②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：

③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。

④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。

⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 　 　种。

【解答】解：活动探究一

方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固体；

方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，故填：无明显现象；

【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，方程式为：KCl AgNO3═AgCl↓ KNO3；故填：KCl AgNO3═AgCl↓ KNO3；

活动探究二

碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液五中溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，其余物质混合时无现象或不能发生反应；

（1）两两混合能够产生沉淀的是硫酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，故填：Ba（OH）2 Na2SO4═BaSO4↓ 2NaOH或Na2CO3 Ba（OH）2═BaCO3↓ 2NaOH；

（2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，故填：Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2↑；

【实验结论】①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，故A不可能是氢氧化钡，故填：Ba（OH）2；

③通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种，由于C和E混合、D和E混合均无明显现象，则E不可能是稀盐酸，则A为稀盐酸、E为氯化钾溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl；

④通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠，故B为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾，A为硫酸钠，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl；

⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，则B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；

由表中现象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，由于碳酸钠还能与盐酸反应产生气体、氢氧化钡还能与硫酸钠反应产生沉淀，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；

若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；

若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；

故可以有四种情况，故填：4。

考点3 不用其他试剂鉴别物质

例3-1；下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　C　）

A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl

C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2

例3-2；下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　D　）

A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3

C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

例3-3；（2020•邵阳）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　C　）

A．FeCl3 NaCl NaOH KCl

B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3

C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3

D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl

◆变式训练

1.现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2

（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用______（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______（用序号表示）。

答案：（1）硝酸银和稀硝酸；（2）②③④

2．（2020•贵港）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）

A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别

B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别

C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别

D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】 A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。

C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。

D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。

3.如图是小敏在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：

（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀，则废液A中的溶质是碳酸钠、氯化钠。

（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，则废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢。

（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象，则废液A中的溶质可能存在2种情况，废液B中的溶质可能存在3种情况。

（4）向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是氯化钠；氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化氢；氯化钠、氯化氢、氯化钙。

【解析】　废液A与废液B中溶质各有三种可能，将废液A逐渐倒入废液B中，现象如下表所示，据此回答第（1）～（3）小题：

		恰好完全 反应	纯碱过量	稀盐酸 过量
		NaCl	Na2CO3、NaCl	NaCl、HCl
恰好完全反应	CaCl2	无明显现象	白色沉淀	无明显现象
氢氧化钙过量	CaCl2、Ca（OH）2	无明显现象	白色沉淀	试管发热
稀盐酸过量	CaCl2、HCl	无明显现象	先有气体，后有白色沉淀	无明显现象

向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色，可知溶液不显碱性，即不含Ca（OH）2和Na2CO3，由上表分析可知，废液C中溶质一定有NaCl，可能有CaCl2和HCl。

3. 物质除杂

考点4 物质除杂

例4-1.欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ D ）

A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3

例4-2.（2020•济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　A　）

A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸

C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠

例4-3.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：

（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；

（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。

【解答】 （1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。

（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。

（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。

故答案为：

（1）CuSO4；

（2）氯化钠溶液；

（3）二氧化碳（或碳酸钠等）。

◆变式训练

1.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaCl(Na2CO3)	盐 酸	蒸 发
B	CO2(CO)	O2	点 燃
C	Fe(Zn)	稀硫酸	过 滤
D	CO2(HCl)	NaOH溶液	洗 气

【答案】 A

2.要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	CuCl2（Mg Cl2）	镁片	过滤
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发
C	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤
D	FeCl3溶液（盐酸）	氢氧化钠溶液	滴加

【答案】 C

3.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）

选项	主要成分	所含的杂质	“高效试剂”
A	HNO3	H2SO4	Ba（NO3）2
B	BaCl2	HCl	BaCO3
C	CaCl2	HCl	Ca（OH）2
D	MgCl2	MgSO4	BaCl2

【答案】 C

4．（2020•郴州）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　；

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸	无气泡产生	该化肥成分是　 　（ 填写物质名称）

（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由　 　（任写一种）；

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项　 　。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要　 　（填写仪器名称）。

【解答】 （1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填：KNO3；

（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵；

（3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；

（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；

（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。

4. 粗盐提纯

考点5 粗盐提纯

例5-1．为了除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　）

A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③

【解答】解：除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，答案：B。

例5-2．（2020•连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性

杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．滤渣X中有三种成分

B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH

C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应

D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误。

B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误。

C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故选项说法正确。

D、将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选：C。

例5-3．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K 的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是________。(填化学式)

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。

解析：根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。

（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡； （2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCI ； （3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。 故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCl；（3）钾离子未除去。

◆变式训练

1．（2018•济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　 ；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是　　；

（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。

【解答】解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；

B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；

C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；

D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。答案：AD。

（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。答案：使欲除去的物质完全反应。

（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

答案：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。　

2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有____________。

（2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为：

______________________________________________________。

（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。

答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4；

（2）CO2，2HCl Na2CO3=2NaCl CO2↑ H2O；（3）NaOH；若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①；沉淀部分溶解，产生气泡。

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