量差法的计算方法和技巧

差量法计算 什么时候用差量法计算举例说明 答：同学你好，下面给你介绍一下差量法 一、差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量 3．写出比例式，求出未知数 三、事例 1．质量减少的计算 〔例 1〕把 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为 4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混-W剩=WO2），由生成的 O2 即可求出 KClO3 〔解答〕设混合物中有质量为 xKClO3 答：略 例 2 将盛有 12gCuO 的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为 10g 时，求氧化铜被还原的质量分数？ 分析：此题经分析，12gCuO 没有完全反应，生成物的残渣 10g 中也有没有反应的 CuO用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是 CuO 中的氧元素，它与 H2 结合成为 H2O根据方程式分析：设参加反应的 CuO 质量为 y 2．质量增加的计算 〔例 3〕把质量为 10g 的铁片放在 50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到 10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上理论上每 56g 铁参加反应后应能置换出 64g 铜、铁片净增加质量为 64-56=8g现在铁片增重 10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差按此差量即可简便进行计算 〔解答〕设有质量为 x 铜析出，有质量为 yCuSO4 参加反应 3、其它 例 4、 某一盛满硫酸溶液的试管，其质量是 47g（硫酸密度为 1.4g/cm3），如果用这一试管盛满硝酸溶液（密度为 1.2g/cm3），质量为 42g，则该试管最多能盛水多少毫升？ 分析：用相同试管盛两种溶液，则试管的质量、体积保持不变，如果这两个不变量已知，问题已经解决但恰好它们均未知，一般解法应设两个未知数，借助密度设联立方程求解但若用质量差，则可快速求解 解：如果试管体积为 1mL，上述溶液质量差为（1.4—1.2）g，即 0.2g现在试管体积为VmL，质量差为（47—42...，今天小编就来说说关于量差法的计算方法和技巧?下面更多详细答案一起来看看吧!

量差法的计算方法和技巧

差量法计算 什么时候用差量法计算。举例说明。 答：同学你好，下面给你介绍一下差量法。 一、差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。 三、事例 1．质量减少的计算 〔例 1〕把 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为 4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混-W剩=WO2），由生成的 O2 即可求出 KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为 xKClO3 答：略。 例 2 将盛有 12gCuO 的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为 10g 时，求氧化铜被还原的质量分数？ 分析：此题经分析，12gCuO 没有完全反应，生成物的残渣 10g 中也有没有反应的 CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是 CuO 中的氧元素，它与 H2 结合成为 H2O。根据方程式分析：设参加反应的 CuO 质量为 y。 2．质量增加的计算 〔例 3〕把质量为 10g 的铁片放在 50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到 10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每 56g 铁参加反应后应能置换出 64g 铜、铁片净增加质量为 64-56=8g。现在铁片增重 10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为 x 铜析出，有质量为 yCuSO4 参加反应 3、其它 例 4、 某一盛满硫酸溶液的试管，其质量是 47g（硫酸密度为 1.4g/cm3），如果用这一试管盛满硝酸溶液（密度为 1.2g/cm3），质量为 42g，则该试管最多能盛水多少毫升？ 分析：用相同试管盛两种溶液，则试管的质量、体积保持不变，如果这两个不变量已知，问题已经解决。但恰好它们均未知，一般解法应设两个未知数，借助密度设联立方程求解。但若用质量差，则可快速求解。 解：如果试管体积为 1mL，上述溶液质量差为（1.4—1.2）g，即 0.2g。现在试管体积为VmL，质量差为（47—42...