溶液的酸碱性的知识点（溶液酸碱性和溶液PH易错点）

溶液PH=＞＜7（或溶液氢离子浓度＝＜＞10的一7次方摩每升），溶液一定显中性，碱性，酸性吗？ 不一定因为Kw受温度影响，温度升高，Kw增大如pH=6的溶液，在室温下呈中性，若在100摄氏度却显中性，今天小编就来说说关于溶液的酸碱性的知识点?下面更多详细答案一起来看看吧!

溶液的酸碱性的知识点

溶液PH=＞＜7（或溶液氢离子浓度＝＜＞10的一7次方摩每升），溶液一定显中性，碱性，酸性吗？ 不一定。因为Kw受温度影响，温度升高，Kw增大。如pH=6的溶液，在室温下呈中性，若在100摄氏度却显中性。

两碱溶液混合pH计算

室温下，PH=12的Na0H溶液与PH=13Ba（0H）2溶液等体积混合，其氢氧根离子（或PH）为多少？错解先求氢离子浓度为10的负12次方与10的负13次方之和除以2，后再用Kw除以氢离子浓度得0.018mol/L；正确解第一二两溶液氢氧根浓度之和除以2得0.055mol/L。

室温下，酸、碱溶液稀释pH以7为界。

如室温下，PH值等于5的硫酸加水稀释1000倍其PH=8 （×）理由加水稀释后酸供氢离子为10的负8次方mol/L，而水供氢离子和氢氧招根各为Cmol/L，则有（C十10的-8次方）×C=Kw（此时不能忽略水的电离）溶液中氢离子浓度应为酸和水供氢离子之和。