电负性判断离子键共价键（如何根据电负性判断共价键还是离子键）

化学键主要分为共价键，离子键以及金属键三类，今天小编就来说说关于电负性判断离子键共价键?下面更多详细答案一起来看看吧!

电负性判断离子键共价键

化学键主要分为共价键，离子键以及金属键三类。

电负性是各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。某一元素的电负性数值越大，则说明其对电子的吸引能力越强。

当两原子成键时，通常认为：①当两元素的原子电负性差值小于 0.5时：此情况下两原子吸引电子的能力相近，可认为成键电子被平均分配给两个原子，两原子之间成非极性共价键。例如C-C键；C-H键等。②当两元素的原子电负性差值大于0.5，但小于1.7时：此情况下成键电子并不是被平均地分配给两个原子，电负性较大的元素的原子对成键电子的吸引较强。此时两原子之间成极性共价键。例如C-O键，O-H键等。③当两元素的原子电负性差值大于1.7时：此情况下两原子吸引电子的能力相差很大，成键原子几乎全部被电负性较大的元素的原子所占有。此时两原子之间成离子键（可认为是两个带电粒子之间静电力的作用）。需要说明的是，我们通过原子间电负性的差异把化学键分为以上三种类型，但它们之间并没有非常明显的边界（如0.5, 1.7），有些化学键的性质介于某两种类型之间，很难明确定义为某一种键。

（刘强 清华大学）

本文来自：中国数字科技馆

本文是中国数字科技馆(www.cdstm.cn)原创内容，转载请注明出处和作者，否则我们将依法追究侵权责任。

微信朋友圈

打开微信，点击底部的“发现”，

使用“扫一扫”即可将网页分享至朋友圈。