化学元素与人体健康知识点梳理（元素及其化合物常考点归纳）

六、元素及其化合物常考点归纳

(一)典型物质的性质归纳

1．钠

(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。

(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。

(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。

2．铝

(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。

(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。

(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2(－)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO2(－)只能存在于碱性溶液中)。

(5)明矾净水作用的解释。

(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。

3．铁

(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内Fe3＋和Fe2＋可能同时存在。

(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。

(3)含Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO－、MnO4(－)、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO3(－)、ClO－、AlO2(－)因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。

(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。

4．碳和硅

(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。

(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。

(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：

SiO2＋2C高温(=====)2CO↑＋Si(粗硅)

Si＋2Cl2△(=====)SiCl4(蒸馏提纯)

SiCl4＋2H2高温(=====)Si＋4HCl

(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。

5．氧和硫

(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性

双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。

(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性

①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。

②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。

(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性

不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。

6．氯

(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。

(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。

(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。

(4)HClO具有不稳定性和弱酸性

新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO3(2－)＋HClO===HCO3(－)＋ClO－，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为HCO3(－)，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。

(5)HClO和ClO－均具有强氧化性

在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在碱性溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。

7．氮

(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。

(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。

(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。

(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。

(二)高考化学常见物质的颜色归纳

1．红色

(1)红色物质

Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。

(2)变化过程中的红色

酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。

2．黄色

(1)黄色物质

硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。

(2)变化过程中的黄色

含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。

3．蓝色

(1)蓝色物质

Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。

(2)变化过程中的蓝色

石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。

4．绿色

(1)绿色物质

Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。

(2)变化过程中的绿色

Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

5．紫色

(1)紫色物质

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。

(2)变化过程中的紫色

苯酚遇FeCl3溶液显紫色。

6．黑色

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。

7．常见火焰的颜色

(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。

(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。

(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。

(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。

(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。

(三)重要无机物转化关系归纳

熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。

(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg

(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2

(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO

(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (纯硅)→SiO2→SiF4

(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →

(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2

(11)金属＋Cl2、卤素间的置换、H2S＋Cl2

(四)20个重要化学方程式归纳

(1)MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(3)C＋2H2SO4(浓)△(=====)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(4)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(6)3Fe＋4H2O(g)高温(=====)Fe3O4＋4H2

(7)8Al＋3Fe3O4高温(=====)9Fe＋4Al2O3

(8)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(9)2Mg＋CO2高温(=====)2MgO＋C

(10)2C＋SiO2高温(=====)Si＋2CO↑

(11)2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑

(12)2NaCl＋2H2O电解(=====)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(13)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(14)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

(15)FeCl3＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

(16)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O

(17)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(18)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(19)2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(20)3HCO3(－)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(五)20种重要物质用途归纳

(1)O3：①漂白剂　②消毒剂

(2)Cl2：①杀菌消毒　②制盐酸、漂白剂　③制氯仿等有机溶剂和多种农药

(3)N2：①焊接金属的保护气　②填充灯泡　③保存粮食作物　④冷冻剂

(4)NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料　②用于有机合成

③制冷剂

(5)HNO3：制化肥、农药、炸药

(6)Na：①制Na2O2等　②冶炼Ti等金属　③电光源

④钠钾合金作原子反应堆导热剂

(7)Al：①制电线电缆　②食品饮料的包装　③制多种合金　④制作机械零件、门窗等

(8)明矾：①澄清剂、净化剂　②发酵粉　③媒染剂

④制铝盐

(9)NaCl：①化工原料　②调味品　③腌渍食品

(10)CO2：①灭火剂　②人工降雨　③温室肥料

(11)NaHCO3：①治疗胃酸过多　②发酵粉

(12)AgI：①感光材料　②人工降雨

(13)SO2：①漂白剂　②杀菌消毒

(14)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂　②火箭燃料

(15)CaSO4：①制作各种模型　②石膏绷带　③调节水泥硬化速率

(16)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表　②光导纤维

(17)Al2O3：①冶炼铝　②制作耐火材料

(18)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等　②植物生长调节剂(果实催熟)

(19)乙醇：①燃料　②溶剂　③杀菌消毒(75%)

④造酒

(20)乙酸乙酯：①有机溶剂　②制备饮料和糖果的香料

(六)易错辨析

(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关(　　)

(2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu(　　)

(3)常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)

(4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应(　　)

(5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3(　　)

(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸(　　)

(7)用金属钠可区分乙醇和乙醚(　　)

(8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价(　　)

(9)反应Cl2＋H2OHCl＋HClO和反应BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化还原反应(　　)

(10)含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol的Cl2(　　)

(11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出(　　)

(12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵，也可以用NaOH、KOH代替消石灰(　　)

(13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性(　　)

(14)SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×

(13)×　(14)×

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