简单题处理技巧（解题技巧除杂题）

《除杂型试题》

一、考察知识点

1、该类试题考察对于化学物质的性质（物理性质、化学性质）的掌握熟练程度。

2、同时考察对于实验设计的熟练度，实验设计时要考虑合理、易于操作。

二、除杂原则：以A（B）为例：A为保留物，B为杂质。

物质

杂质

除杂方法

CO

CO2

足量澄清石灰水（浓氢氧化钠溶液）

【第一学期用前者】

CO2

CO

通过灼热氧化铜

2、金属的除杂

物质	杂质	除杂方法
Fe2O3	Fe	吸铁石
Fe	Fe2O3	吸铁石（一氧化碳还原）
FeSO4溶液	CuSO4溶液	加入足量铁后过滤
Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入足量铜后过滤

3、酸碱盐的除杂

物质	杂质	除杂方法
Ca(OH)2	CaO	加入水
Ca(OH)2	CaCO3	加入水后过滤（或煅烧后加水）

气体的干燥（除去水）

请选择O2、CO2、SO2三种常见气体填在下表“适合干燥的气体”一栏。

状态	试剂	原理	适合干燥的气体
固体	CaO	和水反应	氧气、氢气（不适合二氧化碳）
NaOH	吸水	氧气、氢气（不适合二氧化碳）
液体	浓硫酸	吸水	氧气、二氧化碳、氢气 （不适合氨气）

铁粉为双吸剂，可同时吸收吸收氧气和水蒸气（因为铁能将二者都消耗掉）。

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

2.除杂的方法

(1))物理方法

方法	适用范围或原理	举例
吸附法	①利用物质的吸水性 ②利用一些物质的特性	除去氧气中混有的水蒸气
过滤法	①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离	粗盐的提纯
结 晶 法	蒸发结晶	①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质	从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降温 结晶	可溶性固体溶质______受温度影响变化大小不同	分离NaCl与KNO3的混合物

（2）化学方法（依据物质的化学性质设计的）：通过加热或加入某种物质使杂质转化为主物质、气体或沉淀。

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。学科王

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

3.除杂试剂的选择

（1）被提纯物质和杂质均为气体：一般不选用气体做除杂试剂，应选用固体或液体。

（2）被提纯物质和杂质均为固体：被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水，可选用水或其它物质；两种物质都难溶于水时，一般不选用固体做除杂试剂，应选用气体或液体；金属活动性顺序中氢后面的金属混有氢前的金属时，可以加酸。

（3）液体之间的除杂，一般酸碱盐之间的除杂，具体的讲应该是离子的除杂，可以选择将杂质离子转化为气体、沉淀、或水的试剂进行除杂。

4.常见的除杂

(1)气体的除杂

物质	杂质	除杂方法
CO2	CO	通过灼热的氧化铜
CO	CO2	先通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓H2SO4
H2	HCl气体	通过氢氧化钠溶液或碱石灰
CO2	水蒸气	通过浓硫酸
CO2	HCl	通过饱和的碳酸氢钠溶液
N2	CO2	先通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸
O2	CO2	先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2	水蒸气	通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体
N2	O2	通过灼热的铜网
H2	水蒸气	通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体

(2)固体的除杂

物质	杂质	除杂方法
CuO	Cu	在空气中(或氧气中)灼烧
Cu	Fe	加入足量的稀硫酸，过滤
Cu	CuO	加入足量的稀硫酸，过滤
Cu	Zn	加入足量的稀硫酸，过滤
CuO	C	点燃
C	CuO	加入足量的稀硫酸，过滤
CaO	CaCO3	高温煅烧
MnO2	KCl	溶解，过滤，洗涤，干燥
Fe	Zn	加入适量硫酸亚铁溶液，过滤，洗涤，干燥
Ag	Cu	加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥
CaCO3	CaCl2	加水溶解，过滤、干燥

(3)液体的除杂

物质	杂质	除杂方法
NaCl	Na2CO3	加入适量的盐酸，蒸发
NaCl	NaOH	加入适量的盐酸，蒸发
NaCl	Na2SO4	加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl	HCl	加热蒸发
NaCl	CuSO4	加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaCl	KNO3	蒸发结晶
NaCl	NaHCO3	加入适量的稀盐酸至恰 好完全反应，蒸发
NaOH	Na2CO3	加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaOH	Ca(OH)2	加入适量碳酸钠溶液，过滤
NaNO3	NaCl	加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaNO3	AgNO3	加入适量的氯化钠溶液，过滤
KNO3	NaCl	冷却热饱和溶液或降温结晶
CuSO4	H2SO4	加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末
Cu(NO3)2	AgNO3	加入足量的铜粉，过滤
FeSO4	CuSO4	加入足量的铁粉，过滤
ZnSO4	CuSO4	加入足量的锌粉，过滤
NaNO3	Na2CO3	加入适量的硝酸钡或硝酸钙，过滤
KCl	K2CO3	加入适量盐酸，蒸发
KCl	K2SO4	加入适量BaCl2溶液，过滤
CaCl2	HCl	加入足量的碳酸钙粉末，过滤
HCl	H2SO4	加适量氯化钡，过滤
KNO3	K2SO4	加入适量的硝酸钡溶液，过滤
MgCl2	HCl	加入适量的氢氧化镁固体，过滤
Na2SO4	Na2CO3	加入适量的硫酸，蒸发

1．下列实验方案中，能达到预期目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

2．要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠杂质，可以加入适量的物质是

A．氢氧化钠 B．硝酸银 C．氯化钡 D．硝酸钡

3．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的

A．铁粉 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液

4．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是

A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．AgNO3

5．可用于除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠的试剂是

A．氢氧化钙溶液 B．盐酸 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液

6．欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是

A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸

7．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶。能达到实验目的的是

A．K2SO4(K2CO3) B．铁粉(Fe2O3) C．NaCl(Na2CO3) D．银粉(铜粉)

8．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是

A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉)

9．下列实验方案合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气、点燃
B	除去氯化钠中少量的氯化银	溶于水、过滤
C	验证锌、铜、金的金属活动性	加盐酸
D	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水或盐酸

10．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是

A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭C．通过肥皂水 D．通过灼热的氧化铜

11．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是

A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）

C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

12、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是

	物质	杂质	除杂试剂	提纯方法
A	H2O	NaOH	活性炭	吸附、过滤
B	Na2SO4	Na2CO3	盐酸	加入盐酸至不再产生气泡
C	KCl	MnO2	H2O	溶解、过滤、蒸发
D	CO2	CO	O2	点燃

13.下列做法正确的是 （ ）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

14．除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是（ ）

A．氧化钙(碳酸钙)　加水、过滤

B．氯化亚铁(氯化铜)　加足量铁粉、过滤

C．硫酸(硫酸钠)　加入适量氯化钡试剂、过滤

D．碳酸钾(氢氧化钾)　通入足量二氧化碳气体

15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	CO	H2	通入O2中点燃
B	N2	O2	通过足量灼热的铜丝
C	KNO3溶液	Ba(NO3)2	滴加适量K2SO4溶液，过滤
D	NaCl溶液	Na2CO3	滴加稀盐酸至不再产生气泡

16.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示BaSO4、BaCO3难溶于水)（ ）

A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④

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