氧化还原反应的六大规则（必须掌握的五个知识点）

同学们在学习氧化还原反应时，一定要注意氧化还原反应中核心概念

即“得失电子、电子转移”。一定要牢记

接下来我们讲一下，氧化还原反应中的五个概念之间的变化规律

一句话：即氧化剂具有氧化性被还原发生还原反应得到还原产物，还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物。

另外仍需学生们掌握的五条规律

1.表现性质

向最外层电子比较多的元素，一般具有多种价态，处于高价态时具有氧化性，处于最低价态具有还原性，处于中间可变的价态，要根据与其共同反应的物质进行判断，当其氧化性小于或者大于与他共同反应的物质的时候，分别对应还原性和氧化性。

2.性质强弱

3.反应前后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

最后，如果各位看到的朋友们，希望你能动动小手，点个赞，我是挥袂天涯客，致力于初高中教育，背后有清一色的在校博士生团队（证书可查，勤工俭学，在读博士工资还是很低的，要不前段时间中科院某所也不会集体辞职不是，科研人员工资太低了），让你孩子学起数理化不再那么苦恼。

最后来一波福利，关注我，私信我，我给您家孩子免费提供俩小时的理科线上辅导。

线上教育，我是认真的