氯及其化合物的时代背景（第二节氯及其化合物）

第1课时　氯气的性质

知识点一、氯的存在和使用

1．氯元素的存在形式

Cl的原子结构示意图为

，易得电子形成离子，因此氯气化学性质很活泼，自然界中氯元素只以化合态形式存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水和陆地的盐矿中，氯是一种重要的“成盐元素”

2．氯气的储运

氯气易液化，通常将氯气加压液化后储存于钢瓶中运输，储运液氯的钢瓶必须是干燥的（常温无水条件下，液氯不与铁反应）

3．氯气的安全使用

氯气有毒，使用时要注意安全。实验室制取氯气时，应在通风橱中进行闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔

【例1】当有大量Cl2逸散到周围空间时，以下措施合理的是（ ）

①迅速拨打求救电话

②迅速撤离人员至地势较高处

③迅速撤离至下风口

④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻

⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻

⑥尽可能切断泄漏源（堵住泄漏口、将其浸入碱液池等

A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

【例2】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2

知识点二、氯气的性质

1．氯气的物理性质

颜色	状态	气味	溶解性	密度	沸点
黄绿色	气体	刺激性	可溶于水（1：2）	比空气大	-34.6℃，易液化

2．氯气的化学性质

（1）与金属单质的反应

氯气体现氧化性，将变价金属被氧化到最高价

	Na	Fe	Cu
实验现象	燃烧，火焰呈黄色，有白烟	燃烧，产生棕褐色烟	燃烧，产生棕黄色烟
方程式

2）与非金属单质的反应

①与H2反应

现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生

化学方程式为：

【注】氢气与氯气光照时，会发生爆炸，也生成HCl

②与磷反应

（3）与水的反应

氯气能溶于水，其水溶液称为氯水（混合物），溶解于水中的部分Cl2与水反应

Cl2 H2O=HCl HClO Cl2 H2O=H Cl- HClO

（4）与碱的反应

①制漂白液、84消毒液：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

②制漂白粉、漂白精：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

（5）与其他还原剂（如FeCl2、H2S、SO2、NaBr、KI等溶液）反应

Cl2 2FeCl2=2FeCl3、 Cl2 H2S=S↓ 2HCl、 Cl2 SO2 2H2O=2HCl H2SO4、

Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl、 Cl2 2KI=I2 2KCl（可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气）

【例3】下列相关叙述中正确的是（ ）

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈黄色

B．用氯气处理水中的Cu2 、Hg2 等重金属离子

C．铁在少量氯气中燃烧生成FeCl3和FeCl2

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【例4】下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）

A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

【例5】下列金属氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，也能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2

【例6】0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是（ ）

A．P B．Mg C．Al D．Fe

【例7】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中正确的是（ ）

A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾

B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C．过量铁与Cl2反应生成FeCl2

D．氯气与水反应，不能全部转化为HCl和HClO

【例8】检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．将气体通入AgNO3溶液

C．用NaOH溶液吸收 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

知识点三、氯水的性质

1．氯水的成分

新制氯水为黄绿色溶液，Cl2大部分以分子形式存在于水中，有少部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），所以氯水中的微粒有：

2．氯水的性质

（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与 KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应；此外HClO也有强氧化性

（2）漂白性：氯水中的HClO有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，用于漂白和消毒，漂白过程不可逆

（3）酸性：氯水中含有HCl（强酸）和HClO（弱酸），可与碱发生中和反应，与盐如NaHCO3、CaCO3

等反应

（4）不稳定性：HClO光照易分解，2HClO

2HCl O2↑，因此久置氯水会变成盐酸，失去漂白性

（5）沉淀反应：氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

3．氯水的应用

氯水可用于自来水的杀菌消毒，用自来水配制如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质

4．漂白粉与漂白液的漂白原理

漂白粉露置在空气中，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO，若通入过量CO2则发生反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O = Ca(HCO3)2＋2HClO，生成的HClO有漂白性。若HClO光照分解，则漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存于干燥处

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