高中化学离子方程式记忆口诀（高中化学常考的79个无机离子方程式）

导语：离子方程式在化学学习中的重要性不言而喻，但是离子方程式又是同学们在考试中最容易失分的地方，今天专门为各位同学分享“高中化学常考的79个无机离子方程式”，值得收藏，背诵。

1——20

1、钠与水反应：2Na 2H2O══2Na 2OH– H2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2Na 2H2O Cu2 ══2Na Cu(OH)2↓ H2↑

3、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O══4Na 4OH– O2↑

4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3- OH–══CO32– H2O

5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- CH3COOH══CO2↑ H2O CH3COO-

6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2 2HCO3- 2OH–══CaCO3↓ 2H2O CO32–

7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2 HCO3- OH–══CaCO3↓ H2O

8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 OH– HCO3-══CaCO3↓ H2O

9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 2OH– 2HCO3-══CaCO3↓ CO32– 2H2O

10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2 2OH– CO2══CaCO3↓ H2O

11、澄清石灰水通入过量CO2：OH– CO2══HCO3-

12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32– H ══HCO3- 后HCO3- H ══CO2↑ H2O

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4 HCO3- 2OH–══NH3↑ CO32– 2H2O

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2H ══Ca2 CO2↑ H2O

15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2CH3COOH══Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3 2H ══Mg2 CO2↑ H2O

17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 2OH– 2H SO42–══BaSO4↓ 2H2O

18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H SO42– 2OH– Ba2 ══2H2O BaSO4↓

19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H SO42– OH– Ba2 ══BaSO4↓ H2O

20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2 2H ══Mg2 2H2O

21——40

21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH– 2H2O══2AlO2– 3H2↑

22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3 2OH–══2AlO2– H2O

23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3 6H ══2Al3 3H2O

24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3 OH–══AlO2– 2H2O

25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3 3H ══Al3 3H2O

26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3 3HCO3-══Al(OH)3↓ CO2↑

27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3 3CO32– 3H2O══2Al(OH)3↓ 3CO2↑

28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3·H2O══Al(OH)3↓ 3NH4

29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3 3AlO2– 6H2O══4Al(OH)3↓

30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3 3AlO2– 6H2O══Fe(OH)3↓ 3Al(OH)3↓

31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2– H H2O══Al(OH)3↓

32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2– 4H ══Al3 2H2O

33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2– NH4 H2O══Al(OH)3↓ NH3↑

34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe 2H ══Fe2 H2↑

35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 ══3Fe2

36、铜与氯化铁溶液反应：Cu 2Fe3 ══Cu2 2Fe2

37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS 2H ══Fe2 H2S↑

38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2– 2H ══H2S↑

39、硫化钠溶液中加入溴水：S2– Br2══S↓ 2Br–

40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl–

41——60

41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3 H2S══2Fe2 S↓ 2H

42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3 S2–══S↓ 2Fe2

43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3 3S2–══S↓ 2FeS↓

44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3 2I–══2Fe2 I2

45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3 3OH–══Fe(OH)3↓

46、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3 3NH3·H2O══Fe(OH)3↓ 3NH4

47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3 3SCN–══Fe(SCN)3(红色)

48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2 H2O2 2H ══2Fe3 2H2O

49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2 MnO4- 8H ══5Fe3 Mn2 4H2O

50、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4 8H ══2Fe3 Fe2 4H2O

51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3 6H ══2Fe3 3H2O、FeO 2H ══Fe2 H2O

52、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3 2I- 6H ══2Fe2 I2 3H2O

53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2 4Br- 3Cl2══2Fe3 2Br2 6Cl-

54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl-

55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br- Cl2══Br2 2Cl-

56、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3 Cl2 H2O══4H 2Cl- SO42-

57、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3 2Fe3 H2O══4H 2Fe2 SO42-

58、氯气通入水中： Cl2 H2O══H Cl- HClO

59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32- H2O Br2══SO42- Br- 2H

60、二氧化硫通入溴水中： SO2 Br2 2H2O══4H 2Br- SO42-

61——79

61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe NO3- 4H ══Fe3 NO↑ 2H2O

62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe 2NO3- 8H ══3Fe2 2NO↑ 4H2O

63、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu 2NO3- 8H ══3Cu2 2NO↑ 4H2O

64、单质铜与浓硝酸反应： Cu 2NO3- 4H ══Cu2 2NO2↑ 2H2O

65、稀硝酸中通入SO2： 3SO2 2NO3- 2H2O══3SO42- 2NO↑ 4H

66、浓硝酸中通入SO2： SO2 2NO3-══SO42- 2NO2↑

67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4 OH-

NH3↑ H2O

68、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2 SO2 ClO- H2O══CaSO4↓ Cl- 2H

69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32- H2O 2SO2══CO2↑ 2HSO3-

70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S Cu2 ══CuS↓ 2H

71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2 2Cl- 4H

Mn2 Cl2↑ 2H2O

72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2OH-══Cl- ClO- H2O

73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2 6OH-

5Cl- ClO3- 3H2O

74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO- H2O CO2══HClO HCO3-

75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO- Cl- 2H (浓)══Cl2↑ H2O、ClO- H (稀)══HClO

76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3- 5Cl- 6H ══3Cl2↑ 3H2O

77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2- SO32- 6H ══3S↓ 3H2O

78、NO2溶于水：

3NO2 H2O══2HNO3 NO

79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S 6OH- 2S2- SO32- 3H2O

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导语：专注家庭教育，学习技巧，学业分析的资深老师

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