初三化学常见的碱笔记（浅谈高中化学中的碱）

#教育听我说#在高中化学中碱也是一类常见的物质那么关于碱类有哪些需要同学们熟悉的知识呢？我认为有以下七个方面，我来为大家讲解一下关于初三化学常见的碱笔记?跟着小编一起来看一看吧!

初三化学常见的碱笔记

#教育听我说#在高中化学中碱也是一类常见的物质。那么关于碱类有哪些需要同学们熟悉的知识呢？我认为有以下七个方面。

一、碱的定义：碱是指在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

二、碱的分类：

1、依碱在水中溶解度的大小，分为：

（1）可溶性碱：常见的有碱金属元素对应的碱、氢氧化钡、一水合氨等。氢氧化钙是微溶性碱。

（2）难溶性碱：如氢氧化镁、氢氧化铁等。

2、依碱完全电离时产生氢氧根离子的多少，分为：

（1）一元碱：如氢氧化钠、一水合氨。

（2）二元碱：如氢氧化钡、氢氧化亚铁等。

（3）多元碱：如氢氧化铁为三元碱。

3、依碱在水中能否完全电离，分为（1）强碱：能完全电离的碱，如氢氧化钡、碱金属元素对应的碱、氢氧化钙。即可溶性碱（除一水合氨外）都是强碱。

（2）弱碱：只部分电离的碱，如一水合氨、难溶性碱（氢氧化镁属于中强碱）。

三、碱的化学通性：（4条）

1、使指示剂变色。石蕊变蓝，丁酚酞变红。

2、与酸反应生成盐和水。

3、与酸性氧化物反应生成盐和水。4、与某些盐反应生成新盐和新碱。注意遵循：强碱制弱碱／稳定性碱制不稳定性碱，要求产物中有沉淀／气体／难电离物生成。

四、碱的制法：

1、金属与水反应生成。

2、碱性氧化物和水反应生成。

3、盐与碱反应生成。

但结合实际应掌握：

（1）氢氧化钠：实验室制法碳酸钠和石灰水反应。工业上电解饱和食盐水。

（2）氢氧化钙：生石灰和水反应。（3）氢氧化铝：实验室用可溶性铝盐与足量氨水反应。

（4）氢氧化镁：可溶性镁盐与可溶性碱反应。

（5）氢氧化亚铁：新制的亚铁盐溶液在无氧环境（加油隔氧或通气氮气、氢气、二氧化碳排氧后）与煮沸过的氢氧化钠溶液（无氧分子）反应，且用长胶头滴管，先伸后挤。目的就是防止氢氧化亚铁被氧化。

（6）氢氧化铁：用可溶性铁盐与可溶性碱（氨水、氢氧化钠等）反应。

（7）氢氧化铜：用可溶性铜盐与氢氧化钠溶液反应得到。注意：在此反应中不宜用氨水。

（8）一水合氨由氨气溶于水得到氨水，将氨水降温冷却可得到一水合氨。

氨气：工业上由氮气、氢气在催化剂存在、高温高压下合成。

实验室由氯化铵和熟石灰，固固混合加热来制取。

五、其他应该注意的问题：

1、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。石灰水、氢氧化钡与二氧化碳及二氧化硫反应都类似。

2、石灰水与碳酸氢钠溶液反应，二者物质的量比不同产物不同，化学方程式、离子方程式都不同，但反应现在相同，都有白色沉淀生成（碳酸钙）。

3、氢氧化钠与碳酸氢镁溶液反应，不论二者物质的量比怎样，都有氢氧化镁沉淀生成。因为它的溶解度比碳酸镁更小。

4、氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘单质和碘化亚铁及水。

5、氢氧化亚铁与硝酸反应生成硝酸铁、氮氧化物及水。

6、氨水与胆矾溶液反应：先生成蓝色沉淀，后随氨水加入沉淀溶解，变成深蓝色溶液，再加无水乙醇析出深蓝色晶体（一水合硫酸四氨合铜）。（选修第二册）

7、氨水和硝酸银溶液反应：先生成白色或棕黑色沉淀，后随氨水加入沉淀溶解，得无色透明的银氨溶液。显然，若向氨水中滴加硝酸银溶液，直接生成氢氧化二氨合银无色溶液，而无明显变化。所以氨水和硝酸银溶液可以通过互滴而加入区别。（选修第二册）

8、氢氧化铝：它既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氢氧化物。证明它在溶液中既存在碱式电离（三元碱），又存在酸式电离（一元酸）。

9、转化：在氢氧化镁向氢氧化铁转化的实验中，必须注意生成氢氧化镁时所用氢氧化钠绝对不能过量，否则不能说明溶解度氢氧化镁较大（选修第一册）

六、有关碱的计算：

1、明白碱溶液中的氢离子全部来自水的电离。

2、碱要抑制水的电离。

3、碱性溶液不一定是碱溶液。

4、求碱溶液、碱溶液稀释、碱溶液混合、反应后呈碱性的溶液，若求其PH，都是先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，最后再求PH。5、碱性溶液无限稀释，也是氢氧根离子浓度比氢离子浓度大，PH略大于7（25摄氏度时）（选修第一册）

七、高考中常涉及的碱：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙（钡）、氢氧化铁及其胶体、氢氧化亚铁及其制法、氨水＜氨气溶于水所得溶液，含有一水合氨、氨、铵根离子、氢氧根离子等，为混合物。＞（挥发性、不稳定性、氨的还原性）。有时也涉及氢氧化铜及氢氧化镁。

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