离子共存的基本类型知识点（复分解反应及离子共存）

☞考点归纳一：1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应，我来为大家讲解一下关于离子共存的基本类型知识点?跟着小编一起来看一看吧!

离子共存的基本类型知识点

☞考点归纳

一：1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。

2.反应表示：AB CD→AD CB。

3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。

4.反应类型

（1）酸 碱→盐 水（2）盐 酸→新酸 新盐

（3）盐 碱→新碱 新盐（4）盐 盐→新盐＋新盐

（5）酸＋金属氧化物→盐＋水

5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。

二、离子共存或化合物共存

1、离子反应发生的实质是能造成溶液中离子浓度的减少。

2、物质放到溶液中电离出的离子之间， 发生离子反应的条件产生气体、沉淀、水；

3、离子共存是指在同一溶液中能大量的存在，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

4、初中涉及到到的离子或物质共存为物质之间不发生复分解反应，即物质放到一起不产生气体、沉淀、水。

实验方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

____________

__________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

【答案】【演示实验】2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O【猜想与假设】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊 【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量

【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。

5、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOHB．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH

C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KClD．NaCl、KCl、HCl、NaNO3

【答案】D

6、【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．H 、Na 、Cl﹣、HCO3﹣ B．H 、K 、Cl﹣、OH﹣

C．Cu2 、Ba2 、Cl﹣、SO42﹣ D．K 、NH4 、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】A、H 、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H 、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2 、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D

7、【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H 、SO42﹣、OH﹣B．H 、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2 、Cl﹣、OH﹣D．Na 、NO3﹣、SO42﹣

【答案】D

【解析】A、H 、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、H 、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2 、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。

8、【2016年山东省济宁市】某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①

【答案】B

9、【2016年山东省泰安市】下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4

C．Na2CO3 K2SO4BaCl2HClD．NaNO3 HClCaCl2KOH

【答案】D

【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、uSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：D。

10、【2016年上海市】在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应

【答案】D

【解析】A、BaCl2 2AgNO3=2AgCl↓ Ba(NO3)2AgCl↓是白色沉淀，正确；B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应，HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 ,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性，正确；C、该反应也可能是BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl ，但是BaCO3↓能溶解于盐酸，正确； D、酸碱之间的反应属于中和反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应不属于中和反应，错误。故选D

11、【2016年四川省巴中市】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：Na 、Cu2 、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2 、CO32﹣、Zn2

C．在氯化钠溶液中：K 、Ca2 、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H 、Mg2 、Cl﹣

【答案】C

12．【河南省信阳市息县2016~2017学年度 化学竞赛复赛】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 （）

A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl

C．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO3

【答案】C

13．【天津市和平区2016-2017学年九年级下学期化学二模】下列说法中正确的是（）

A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应

B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物

C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红

D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变

【答案】D

【解析】A、有盐参加并生成的反应不一定是复分解反应，比如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应属于分解反应，故错误；B、高锰酸钾、酒精虽然含有氧元素，但是都是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故错误；C、氢氧化镁属于碱类，但是不能溶于水，溶液中不存在自由移动的氢氧根离子，故不能使酚酞变红，故错误；D、固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变，比如采用温度变化的方法溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故正确。

14．【江苏省苏州市区2017年初三一模调研测试】下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是

A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2

C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO4

【答案】D

【解析】pH=0的溶液呈酸性，即含有氢离子。能大量共存即各物质交换成分后生成物中没有水、气体或沉淀产生。A、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，错误；B、氯化铜溶液是蓝色的，错误；C、氯化钡与硫酸钠反应会反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存；氢氧化钾与酸会反应生成水而不能共存，错误；D、不能反应生成水、气体或沉淀，能大量共存，正确。故选D。

15．【河南省实验中学2017届九年级中考第二次模拟】观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是

A．Ba(OH)2、CuCl2、NaClB．HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2

C．NaNO3、HC1、Al2(SO4)3D．KMnO4、Na2CO3、 Na2SO4

【答案】C

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