初三化学溶解度笔记整理（初中化学溶液与溶解度）

溶液

1溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

1溶液的基本特征

均一性、稳定性的混合物

注意：

● 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

● 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

● 溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

● 溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3饱和溶液、不饱和溶液

● 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

● 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

● 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

● 溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

溶解度

1固体的溶解度

● 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

● 四要素：

①条件：一定温度

②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和

④质量：单位：克

● 溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

2影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

● 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

● 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

● 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

3溶解度曲线

● t3℃时A的溶解度为80g

● P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

● N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

● t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

● 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

● 从A溶解度是80g。

● t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

● 除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

4气体的溶解度

● 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

● 影响因素：

①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

5混合物的分离

● 过滤法：分离可溶物 难溶物

● 结晶法：分离几种可溶性物质

● 结晶的两种方法：

①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

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