初中化学大题计算题（初中化学计算题真题篇）

1．甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：

①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；

②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

	甲组	乙组	丙组
反应前固体质量	2.016g	2.016g	2.024g
反应后固体质量	1.936g	1.936g	1.904g

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；

（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为　 　，丙组残留固体中氧化铜的质量为　 　。

（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是　 　。

2．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

试求：

（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？

（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

3．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，该反应的化学方程式为　 　。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4

【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　 　等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　 　。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　 　（填序号）。

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量/g	0	0	m	n	9.8	0

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝　 　，n＝　 　。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4．配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　 　g；水　 　mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用　 　mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是　 　。

5．甘氨酸（C2H5O2N）是人体所需的一种氨基酸，能溶于水．

（1）该分子中C、H、O、N各原子的个数比为　 　；

（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和　 　等．

6．我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2 和Mg2 都看作Ca2 ，并将其质量折算成CaO的质量。1L水中含有10mg CaO称为1度，含有20mg CaO称为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。现取我州某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2 、Mg2 的含量，折算成CaO的质量为0.028g，试通过计算说明该水能否直接作为饮用水？

7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g。

（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　 　g，此时溶液的溶质质量分数　 　45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。

8．实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。

（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为　 　。

（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液　 　g。

9．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水　 　克，所得溶液的溶质质量分数是　 　。

10．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　 　g，这些酒精的体积为　 　mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

11．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为　 　；A与B反应的化学方程式为　 　；E转化为D的化学方程式为　 　。

12．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是　 　。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　 　。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

13．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？

（2）上表中m的值为？

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

14．烟酸（化学式为C6H4NO2）是人体必须的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。请回答下列问题：

（1）烟酸含有　 　种元素；

（2）烟酸分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为　 　。

15．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg．请计算：

（1）A原子的相对原子质量为　 　．

（2）1个碳12原子的核外电子数为　 　．

16．氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。

（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　 　克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

17．丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。

（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，　 　 （填“能”或不能”）用水来灭火。

（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于　 　性质。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为　 　。

18．2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素　 　克，氢元素　 　克。

（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。

19．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量为　 　g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

20．取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和　 　（填化学式）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

21．近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣．资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维．

（1）棉花属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料．

（2）肉松中含量最多的营养素是　 　．

（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是　 　．

（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）．碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为　 　．

22．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养．

（l）六大基本营养素包括　 　、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

（2）葡萄糖（C6H12O6）由　 　种元素组成（填数字）．

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为　 　．

23．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：

（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　 　；

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　 　；

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。

24．维生素C（化学式为C6H806）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充．请计算回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　；

（2）若食用的水果以苹果计，已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是　 　g．

25．配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：

（1）得到氢氧化钠溶液的质量为　 　 g。

（2）需要氢氧化钠的质量为　 　 g。

（3）需要水的质量为　 　 g。

26．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）C3H7NO2的相对分子质量是　 　。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O＝　 　。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为　 　（结果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是　 　g。

27．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2 H2SO4═BaSO4↓ H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

（1）加入BaO2的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。

28．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO3 H2SO4═Na2SO4 2H2O 2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。

（1）理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。

（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　 　。

反应前		反应后
NaHCO3/g	锥形瓶 稀硫酸/g	锥形瓶 反应后溶液/g
1.26	24.59	25.36

29．中国北斗，星耀全球﹣﹣6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？

30．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？

31．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 　。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　 　。

32．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：

（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；

（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？

33．为测定实验中一瓶稀硫酸的溶质质量分数，小红同学将10克锌粒放在小烧杯中，然后向其中倒入100克稀硫酸，充分反应后，将烧杯内的物质过滤、洗涤、干燥，得到固体3.5克。请计算：

（1）参加反应的锌粒的质量为　 　克

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

34．超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为　 　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　 　mg才能符合国家标准。

35．草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4．请计算。

（1）H2C2O4的相对分子质量是　 　。

（2）草酸中碳元素和氧元素质量比　 　（填最简整数比）。

36．在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。（填最简整数比）

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到1%）

37．往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液溶质质量分数。

38．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。

（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、　 　、溶解。

（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

39．在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3 HCl═HNO3 AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

40．某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。

（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。

41．为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　；

（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是　 　。

42．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是　 　。

（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）

43．水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　 　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是　 　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　 　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　 　，汞的沸点　 　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　 　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　 　，则乙厂污水的最佳流速为　 　kg/s。

44．已知某元素M的氯化物的化学式为MCl2，则该元素形成的氧化物的化学式为　 　；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素M的相对原子质量为　 　。

45．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。

回答下列问题：

（1）甲醇的相对分子质量是　 　；

（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是　 　。

46．人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：

（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为　 　；

（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为　 　。

47．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算：

（1）维生素C的相对分子质量是　 　；

（2）维生素C中氢元素的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。

48．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。

49．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

指标名称	优良品	一级品	二级品
氯化钾质量分数（≥）	93.00%	90.00%	87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为　 　。

1．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

试求：

（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？

（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

2．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含　 　mg FeSO4•7H2O的片剂。

市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2 的含量为16.0%．该片剂中的Fe2 在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2 变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2 1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。

（化学方程式为：Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2↑）

求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量。

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。

4．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气　 　g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是　 　。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

5．在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。（CaCl2 Na2CO3＝CaCO3↓ 2NaCl）

试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

6．某化学兴趣小组为测定由氯化钠和碳酸钠组成的混合物中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取100g混合物完全溶解于蒸馏水中，并逐滴加入稀盐酸；生成的CO2气体与加入稀盐酸的反应关系如图所示：（假设CO2气体全部溢出，忽略其溶解于水的质量。）计算：（最后计算结果保留到小数点后一位）。

（1）该100克混合物中碳酸钠所占的质量分数为多少？

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？

7．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1）

8．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？

（2）上表中m的值为？

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

9．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。

（1）帕拉米韦由　 　种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为　 　。

（2）帕拉米韦属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。

（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。

（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦　 　支。

10．如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。

（已知：CaCO3 2HNO3＝Ca（NO3）2 H2O CO2↑）

（1）反应过程中产生　 　g CO2

（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？

（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？　 　。

11．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

12．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）mg混合物中，氧化铜的质量是　 　克；

（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

13．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：

（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

14．将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）原样品中所含锌的质量．

（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

15．造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取200g废水，向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应，反应后溶液的质量为298g．（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）

请计算：

（1）10%的硫酸溶液的质量？

（2）废水中氢氧化钠的质量分数？

16．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3

2Ag 2NO2↑ O2↑．试计算：

（1）AgNO3中N、O元素的质量比为　 　。

（2）分解产生的混合气体中O2的质量。

（3）另取100g样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？

17．取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g	20	20	20	20	20
沉淀总质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

分析上表中的数据，完成下列问题：

（1）第　 　次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为　 　g。

（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

18．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。请你计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

19．现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　 　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl3 3KOH＝Al（OH）3↓ 3KCl）

20．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：　 　。

（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　 　（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

21．市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

22．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，该反应的化学方程式为　 　。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4

【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　 　等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　 　。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　 　（填序号）。

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量/g	0	0	m	n	9.8	0

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝　 　，n＝　 　。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

23．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2 2C

Si 2CO↑

（1）石英砂属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为　 　；写出合理处理中间产物CO的一种方法　 　．

（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式　 　；

（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　．

（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

24．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　 　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

25．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。

求：

（1）样品中氢氧化钾的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

26．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为　 　。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

实验序号	①	②	③
样品的质量/g	10	20	30
生成气体的质量/g	0.1	0.2	0.25

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

27．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO） 7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）a的值。

28．今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中剩余固体的质量/g	15	10	5	5	m

试求：（1）m的值应为　 　；

（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

29．（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是　 　g，水的质量是　 　g。

（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是　 　（最简比）。

30．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：

（1）这种可燃冰中含有　 　种元素；原子个数比：C：H：O＝　 　；

（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为　 　%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出　 　升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．

31．韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2 2H2O═4NaOH O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：

（1）反应生成的氧气质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

32．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。

求：（1）该矿石中氧化铁的质量。

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

33．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是　 　。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　 　。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

34．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为　 　；

（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　 　支？

35．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO 2Fe（NO3） 3 10NaOH＝2Na2FeO4↓ 3NaCl 6NaNO3 5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为　 　；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为　 　 （填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）

36．葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。

（1）一个葡萄糖分子由　 　个原子构成；

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为　 　。

37．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

38．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量　 　g；

（2）求混合液中CuSO4的质量；

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

39．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）完全反应后，产生气体的质量是　 　g。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是　 　。

（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。

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