化学必考知识全解（找准化学推断的突破点）

找准化学推断的突破点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。　　4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。　　5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。　　6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。　　7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。　　8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。　　9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。　　10、O是族序数是周期数3倍的元素。　　11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。　　12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。　　　

二、含量与物理 性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。　　3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。　　4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。　　　　

三、化学性质与 用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。　　4、P是在空气中能自燃的元素。　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒 组

1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF　　3、阳离子Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O 　　4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒 组

1、原子Ar　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O　　3、阳离子K 、Ca2 、PH4 　　4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—　　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F　　

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七、特征现象

1、焰色反应：Na （黄色）、K （紫色）

　　2、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2　　3、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）　　4、有色溶液：Fe2 （浅绿色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、MnO4-（紫色）　　 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　　 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）　　5、特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色　　

八、元素化合物

类别 序号 问题 答案

卤族元素

1、遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）　　2、使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl2　　3、最强的含氧酸：HClO4　　4、最稳定的气态氢化物：HF　　5、描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴　　6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2　　7、检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

　　1、能使带火星的木条复燃的气体：O2　　2、能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）　　3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2　　4、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发　　5、检查肠胃用作“钡餐”的：BaSO4　　6、检验SO：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀　　7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－　　8、引发酸雨的污染物：SO2　　氮族元素

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N2　　2、在放电情况下才发生反应的两种气体：N2与O2　　3、 遇到空气立刻变红棕色的气体：NO　　4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5、造成光化学烟雾的污染物：NO2　　6、极易溶于水的气体：NH3、HCl　　7、NH3喷泉实验的现象和原理：红色喷泉　　8、NH3的空间结构：三角锥形　　9、溶于水显碱性的气体：NH3　　10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3　　11、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl　　12、某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH　　13、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。　　14、某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－　　15、浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发　　16、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）　　17、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸　　18、火柴盒侧面的涂料：红磷　　碳族

1、制造光导纤维的原料：SiO2　　2、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是：NaOH、KOH、（Na2SiO3）　　碱金属

1、Na 的焰色K 的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）　　2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。　　

3、能与Na2O2反应的两种物质：H2O、CO2　　

4、治疗胃酸过多的药品：NaHCO3　　5、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)：2Na 2H2O CuSO4 === Na2SO4 Cu(OH)2↓ H2↑　　6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较：碳酸氢钠受热易分解　　7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3　　AlMgFe金属

1、常用作净水剂的物质：明矾、Al(OH)3　　2、常用作耐火材料的物质：Al2O3、MgO　　

3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S　　4、红褐色的沉淀：Fe(OH)3　　5、红棕色的固体：Fe2O3　　6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸：Fe、Al、浓硫酸、浓硝酸