高一化学知识点全部思维导图（高中化学知识点总结）

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必修一 第一章 第二节 第一部分 物质的量的单位——摩尔

1.1. 物质的量

1.1.1. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体

1.1.2. 基本物理量

1.1.3. 符号：n

1.1.4. 单位：摩尔（mol）

1.1.5. 粒子集合可以是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

· 例如，1 mol氧分子，2 mol钠离子，0.5 mol氧原子等。

1.1.6. 常表达为：“数量 单位 粒子”

· 例如，1 mol氢原子，1 mol氢分子或氢气，1 mol 氢离子。

· “1 mol 氢”的说法是错误的，因为没有说明粒子的类型。

· 物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观例子，就像不能说1 mol 桌子。

1.1.7. “物质的量”是一个整体名词，不能分割，说成“物质量”“量”等都是错误的。

1.2. 摩尔

1.2.1. 物质的量的单位，简称摩。

1.2.2. 符号：mol

1.2.3. 每摩尔物质约含有6.02×10^23个粒子。

1.2.4. “摩尔”是物质的量的单位，本身不是物理量。

1.3. 阿伏伽德罗常数

1.3.1. 1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。

1.3.2. 符号为NA（大写N加下标A），常用6.02×10^23 mol-1表示。

1.4. 摩尔质量

1.4.1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

· 即1 mol物质的质量，或者说阿伏伽德罗常数个粒子质量的总和。

1.4.2. 符号：M。

1.4.3. 单位：克每摩（g/mol）

1.4.4. 1 mol任何粒子的质量以g为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

· 因此摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

· 对具体物质而言，摩尔质量为常数，不随物质的量多少、聚集状态等因素改变。

1.4.5. 对同一物质，摩尔质量，1 mol物质的质量，相对分子质量三者的数值相同，但其含义却不同

· 例如H2O的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18。

2.1. 物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数的关系

2.1.1. 物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数=6.02 ×10^23 mol-1

2.1.2. 解决概念性问题，阿伏伽德罗常数用NA解决数字性问题，则用6.02 ×10^23 mol^-1

2.2. 物质的量、摩尔质量、质量的关系

2.2.1. 摩尔质量=质量/物质的量

2.2.2. 质量=物质的量×摩尔质量

2.2.3. 物质的量=质量/摩尔质量

2.3. 物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的相互转化

2.3.1. 质量/摩尔质量=物质的量

2.3.2. 物质的量×摩尔质量=质量

2.3.3. 物质的量×阿伏伽德罗常=粒子数

2.3.4. 粒子数/阿伏伽德罗常数=物质的量

3.1. 阿伏伽德罗常数的应用

3.2. 物质的量和质量的相互转化