高中化学实验题结论大归纳（高中化学常见实验答题模板归纳）

一 ：物质检验⒈气体检验：，下面我们就来说一说关于高中化学实验题结论大归纳?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

高中化学实验题结论大归纳

一 ：物质检验

⒈气体检验：

用试纸检验气体：用玻璃棒粘湿润的xxx试纸，靠近xxx气体，试纸变xxx色，证明是xxx气体。如NH3（红色石蕊试纸变蓝/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，白烟）、Cl2（淀粉碘化钾试纸变蓝）

H2：检验纯度后，用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明是氢气。

CO：气体的方法：检验纯度后，用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁无水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO。

SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液后红色恢复，证明气体是SO2。

乙烯：无色气体，燃烧时有明亮的火焰并生成黑烟，能使酸性高锰酸钾褪色，证明气体是乙烯。

2.气体验满：若检验现象在集气瓶口即可出现，则证明气体已收集满。

3.可燃性气体（如H2）的验纯方法：用排水法收集一小试管气体，用大拇指堵住管口移近火焰。迅速移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

4．离子检验

Fe3 ： ①取试样少许于试管中，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明试样中有Fe3 ②取试样少许于试管中，加入KSCN溶液呈红色。说明试样中有Fe3

Fe2 ： ①取试样少许于试管中，加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色说明试样中有Fe2

②取试样少许于试管中，加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色。说明试样中有Fe2 ③取试样少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成说明试样中有Fe2 说明试样中有Fe2

Al3 ：取试样少许于试管中，加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。说明试样中有Al3

NH4 ：取试样少许于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明试样中有NH4 。

CO32-：取试样少许于试管中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。说明试样中有CO32-

SO42-：取试样少许于试管中，加入稀盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明试样中有SO42-。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验可证明试样中有SO42-。

SO32-：取试样少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出能是品红溶液褪色的气体。说明试样中有SO32-

HSO3-：取试样少许于试管中，加BaCl2溶液，无现象，再加过量稀盐酸，产生无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。说明试样中有HSO3-

Cl-、Br-、I-：取试样少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，分别生成不溶于稀硝酸的白色、（淡黄色、黄色）沉淀。说明试样中有Cl-、（Br-、I-）

5．其他物质检验：

蛋白质：灼烧，若有烧焦的羽毛味则证明是蛋白质。

苯酚：取试样少许于试管中，滴加FeCl3溶液，生成紫色溶液，则证明是苯酚。（显色反应）

乙醛：取试样少许于试管中，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生，证明试样中有乙醛。

二 ：实验仪器、用具的操作方法和用途

1.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用右手食指摁住瓶塞，左手托住瓶底，把容量瓶瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶子正立，放在桌子上取下瓶塞，旋转180度后塞紧，容量瓶瓶倒立过来，观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，则容量瓶可以使用。

2.滴定管检查是否漏水的操作

⑴酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。

⑵碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

3.滴定管赶气泡的操作：

⑴酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

⑵碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

4.玻璃仪器洗净的标准是：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜。

5.有机实验中长导管的作用：冷凝、回流（导气），提高反应物的利用率。

6．棉花的作用：

收集氨气的集气瓶口的棉花：防止试管内的NH3与试管外地空气对流，提高收集氨气的纯度。

高锰酸钾制O2时试管口的棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，从而使收集到的O2不纯（略显淡红色）。

制乙炔时试管口的棉花：避免生成的泡沫从导管口喷出。

7.温度计的位置：

实验室制乙烯：温度计水银球插入液面以下，不能接触烧杯内壁。

石油分馏、蒸馏：温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。

实验室制硝基苯：温度计水银球插入水浴中。

8.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，以半分钟内的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。

9.某些条件下不能用普通天平称量气体质量的原因：该条件下气体的质量为xxg，小于普通天平的感量0.1g，因此无法用普通天平测量。

三 ：实验操作

1.装置气密性检查：

简易装置。将导气管一端放入水中，用手捂热试管（若较大型的装置如锥形瓶、xx烧瓶等则用酒精灯微热），观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段上升的水柱，表明装置气密性良好。

有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的橡胶管，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

启普发生器型装置。关闭导气管出口，向球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差一段时间不会变化，说明装置气密性良好。

2.反应前将固体研细（捣碎成粉末）的作用：增大固体与xx液体的接触面积，提高化学反应速率。

3.喷泉实验（如NH3）的操作及原理：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶。NH3极易溶于水，造成圆底烧瓶内气压极速减小，使烧瓶内外形成较大压强差，在大气压的作用下，将烧杯中的溶液压入圆底烧瓶。

4.焰色反应的操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液（或试样），在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；（若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋）。最后再将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

5. 洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待蒸馏水渗出，再加蒸馏水，重复2～3次即可。

6.检查沉淀是否洗净的操作：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成说明没有洗净，若没有沉淀生成说明已经洗净。

7.检查沉淀是否完全的操作：将试管静置，取上层清液少许于另一试管中。滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成，说明沉淀不完全。否则沉淀完全。

8.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，然后用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

9.萃取分液操作及萃取剂要求：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶质中的溶解度②不与溶质反应③不与原溶剂互溶。

10.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为滴定终点。

11.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。

12. 需在玻璃管内加热反应，先通气体后加热的原因：（1）防止爆炸（2）保证产物纯度。

13. 得到能水解的盐酸盐硝酸盐晶体的操作：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。

14. 除去能水解的盐酸盐硝酸盐晶体（如MgCl2.6H2O）的结晶水的操作及原因：

在HCl气流中加热。

①抑制水解②及时带走水蒸气。

15. 电镀铜用铜作正极的原因：补充溶液中损失的Cu2 ，保持溶液中铜Cu2 浓度不变。

16.粗铜电解得到精铜的原理：粗铜做阳极，少量活泼金属杂质放电后，铜放电，溶液中Cu2 在阴极得电子形成精铜。铜放电结束后，剩余杂质掉落形成阳极泥。

17.乙酸乙醇的酯化反应中：

浓硫酸的作用：①吸水剂②催化剂。

饱和Na2CO3的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度②吸收未反应完的乙酸、乙醇。

碎瓷片（或沸石）的作用：放爆沸。

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