高中化学实验题结论大归纳(高中化学常见实验答题模板归纳)

一 :物质检验⒈气体检验:,下面我们就来说一说关于高中化学实验题结论大归纳?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

高中化学实验题结论大归纳(高中化学常见实验答题模板归纳)

高中化学实验题结论大归纳

一 :物质检验

⒈气体检验:

用试纸检验气体:用玻璃棒粘湿润的xxx试纸,靠近xxx气体,试纸变xxx色,证明是xxx气体。如NH3(红色石蕊试纸变蓝/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,白烟)、Cl2(淀粉碘化钾试纸变蓝)

H2:检验纯度后,用燃着的木条靠近尖嘴,打开弹簧夹,气体燃烧,有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,内壁有水珠生成,迅速倒转烧杯加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊,证明是氢气。

CO:气体的方法:检验纯度后,用燃着的木条靠近尖嘴,打开弹簧夹,气体燃烧,有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,内壁无水珠生成,迅速倒转烧杯加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是CO。

SO2:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液后红色恢复,证明气体是SO2。

乙烯:无色气体,燃烧时有明亮的火焰并生成黑烟,能使酸性高锰酸钾褪色,证明气体是乙烯。

2.气体验满:若检验现象在集气瓶口即可出现,则证明气体已收集满。

3.可燃性气体(如H2)的验纯方法:用排水法收集一小试管气体,用大拇指堵住管口移近火焰。迅速移开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。

4.离子检验

Fe3 : ①取试样少许于试管中,加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明试样中有Fe3 ②取试样少许于试管中,加入KSCN溶液呈红色。说明试样中有Fe3

Fe2 : ①取试样少许于试管中,加入NaOH溶液产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色说明试样中有Fe2

②取试样少许于试管中,加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色。说明试样中有Fe2 ③取试样少许于试管中,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成说明试样中有Fe2 说明试样中有Fe2

Al3 :取试样少许于试管中,加入少量NaOH溶液,产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会逐渐消失。说明试样中有Al3

NH4 :取试样少许于试管中,滴加浓NaOH溶液加热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明试样中有NH4 。

CO32-:取试样少许于试管中,加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。说明试样中有CO32-

SO42-:取试样少许于试管中,加入稀盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明试样中有SO42-。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验可证明试样中有SO42-。

SO32-:取试样少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出能是品红溶液褪色的气体。说明试样中有SO32-

HSO3-:取试样少许于试管中,加BaCl2溶液,无现象,再加过量稀盐酸,产生无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。说明试样中有HSO3-

Cl-、Br-、I-:取试样少许于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,分别生成不溶于稀硝酸的白色、(淡黄色、黄色)沉淀。说明试样中有Cl-、(Br-、I-)

5.其他物质检验:

蛋白质:灼烧,若有烧焦的羽毛味则证明是蛋白质。

苯酚:取试样少许于试管中,滴加FeCl3溶液,生成紫色溶液,则证明是苯酚。(显色反应)

乙醛:取试样少许于试管中,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,有砖红色沉淀产生,证明试样中有乙醛。

二 :实验仪器、用具的操作方法和用途

1.容量瓶检漏操作:往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用右手食指摁住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶子正立,放在桌子上取下瓶塞,旋转180度后塞紧,容量瓶瓶倒立过来,观察容量瓶是否漏水。如果不漏水,则容量瓶可以使用。

2.滴定管检查是否漏水的操作

⑴酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。

⑵碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

3.滴定管赶气泡的操作:

⑴酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。

⑵碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球使溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。

4.玻璃仪器洗净的标准是:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下,而是形成一层均匀的水膜。

5.有机实验中长导管的作用:冷凝、回流(导气),提高反应物的利用率。

6.棉花的作用:

收集氨气的集气瓶口的棉花:防止试管内的NH3与试管外地空气对流,提高收集氨气的纯度。

高锰酸钾制O2时试管口的棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,从而使收集到的O2不纯(略显淡红色)。

制乙炔时试管口的棉花:避免生成的泡沫从导管口喷出。

7.温度计的位置:

实验室制乙烯:温度计水银球插入液面以下,不能接触烧杯内壁。

石油分馏、蒸馏:温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。

实验室制硝基苯:温度计水银球插入水浴中。

8.测定溶液pH的操作:将一小块pH试纸置于表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,以半分钟内的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH。

9.某些条件下不能用普通天平称量气体质量的原因:该条件下气体的质量为xxg,小于普通天平的感量0.1g,因此无法用普通天平测量。

三 :实验操作

1.装置气密性检查:

简易装置。将导气管一端放入水中,用手捂热试管(若较大型的装置如锥形瓶、xx烧瓶等则用酒精灯微热),观察导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段上升的水柱,表明装置气密性良好。

有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的橡胶管,打开分液漏斗,向分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好。

启普发生器型装置。关闭导气管出口,向球形漏斗(长颈漏斗)中加水,加适量水后,若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差,而且液面差一段时间不会变化,说明装置气密性良好。

2.反应前将固体研细(捣碎成粉末)的作用:增大固体与xx液体的接触面积,提高化学反应速率。

3.喷泉实验(如NH3)的操作及原理:打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使少量水进入圆底烧瓶。NH3极易溶于水,造成圆底烧瓶内气压极速减小,使烧瓶内外形成较大压强差,在大气压的作用下,将烧杯中的溶液压入圆底烧瓶。

4.焰色反应的操作:先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液(或试样),在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;(若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+)。最后再将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

5. 洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,待蒸馏水渗出,再加蒸馏水,重复2~3次即可。

6.检查沉淀是否洗净的操作:取最后一次的洗涤液少许于试管中,滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成说明没有洗净,若没有沉淀生成说明已经洗净。

7.检查沉淀是否完全的操作:将试管静置,取上层清液少许于另一试管中。滴加相应的沉淀剂。若有沉淀生成,说明沉淀不完全。否则沉淀完全。

8.渗析操作:将胶体装到半透膜袋中,然后用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。

9.萃取分液操作及萃取剂要求:

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶质中的溶解度②不与溶质反应③不与原溶剂互溶。

10.酸碱中和滴定终点判断:如强酸滴定强碱,用酚酞作指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为滴定终点。

11.浓H2SO4稀释操作:将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速散失。

12. 需在玻璃管内加热反应,先通气体后加热的原因:(1)防止爆炸(2)保证产物纯度。

13. 得到能水解的盐酸盐硝酸盐晶体的操作:蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。

14. 除去能水解的盐酸盐硝酸盐晶体(如MgCl2.6H2O)的结晶水的操作及原因:

在HCl气流中加热。

①抑制水解②及时带走水蒸气。

15. 电镀铜用铜作正极的原因:补充溶液中损失的Cu2 ,保持溶液中铜Cu2 浓度不变。

16.粗铜电解得到精铜的原理:粗铜做阳极,少量活泼金属杂质放电后,铜放电,溶液中Cu2 在阴极得电子形成精铜。铜放电结束后,剩余杂质掉落形成阳极泥。

17.乙酸乙醇的酯化反应中:

浓硫酸的作用:①吸水剂②催化剂。

饱和Na2CO3的作用:①降低乙酸乙酯的溶解度②吸收未反应完的乙酸、乙醇。

碎瓷片(或沸石)的作用:放爆沸。

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