卤素知识点整理（卤素的规律和例外）

1.卤素中Cl、Br、I除有-1价外，都还有 1、 3、 5、 7多种价态，但F只有-1价，而没有正价。

2.卤素的含氧酸通式为HXO、HXO2、HXO3、HXO4，但F元素无含氧酸，也无氧化物。

3.卤化氢的水溶液均为酸，且HCl、HBr、HI的水溶液为强酸，但氢氟酸为弱酸。

4.氢卤酸溶液一般都用玻璃容器盛装，但氢氟酸不能用玻璃容器盛装，而要用塑料瓶盛装，因它与玻璃中的主要成分SiO2会发生反应：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

5.实验室可用浓H2SO4与卤化物反应制取HF、HCl，但不能制HBr、HI。

因为浓H2SO2可将HBr、HI氧化成Br2、I2。

要制取HBr、HI可选用浓磷酸。

6.卤化氢的制取一般在玻璃容器中进行，但HF需在铅皿中制取。

7.卤化氢中，其沸点一般随分子量的增大而升高，但HF分子量最小却沸点最高。

8.卤素中，Cl2可从溶液中置换Br2、I2，Br2可置换I2，但F2却不能从水溶液中置换出Cl2、Br2、I2，F2只能从熔融态的卤化物中置换Cl2、Br2、I2。

9.卤素单质与水反应的通式为：

X2 H2O=HX HXO

而F2与水的反应不符合上述规律，其反应式为：

2F2 2H2O=4HF O2↑

10.卤素等非金属元素多为气体或固体，但溴呈液态，是唯一呈液态的非金属单质。

11.卤素单质与氢气化合的反应中，F2、Cl2、Br2均为放热反应，而I2则为吸热反应。

12.卤素单质与铁反应，F2、Cl2、Br2均把Fe由0价氧化为 3价，而I2只能将铁由O价氧化到 2价。

13.卤素单质一般不与淀粉发生颜色反应，但碘遇淀粉却变蓝色。

14.氯水、溴水、碘水均能配制，但“氟水”不能配制。

15.Cl2、Br2在常温下与碱溶液反应生成次卤酸盐，只有在加热时与浓碱液反应才能生成卤酸盐。但I2在常温下与碱反应就生成碘酸盐；F2在任何温度与碱都得不到“氟酸盐”。

16.实验室中可用MnO2与氢卤酸反应制取Cl2、Br2、I2，但不能制取F2。因为F-还原性极弱，不能被一般化学试剂氧化，只能用电解法制F2。

17.实验室可用AgNO3溶液检验Cl-、Br-、I-，但不能检验F-。因AgF溶于水。

18.卤化钙中CaCl2、CaBr2、Cal2均易溶于水，但CaF2却难溶于水。