简述酸碱滴定的过程及注意事项（酸碱中和滴定原理简单）

大家好，今天这节课我们要一起来学习酸碱中和滴定。

我们知道在研究物质的时候，常常需要对物质进行定性的分析以及定量的分析。

定性的分析呢就是确定物质的成分，例如元素啊、无机物所含的离子啊、有机物包含的观能团等等。定性分析它对于数据的精准度没有那么高，主要是包括一些式样的外表观察以及准备、溶解这样简单的实验等等。但是在研究的过程当中，我们还有一种很重要的方法叫做定量分析，也就是说这个时候我需要测定某一种物质中具体一种元素或一种离子，或者是一种官能团各个成分的含量。好。那根据分析方法的不同，定量分析又可以分成化学分析法以及仪器分析法。化学分析法呢就是利用化学反应以及方程式之间彼此的计量的对应关系进行分析。而仪器分析法就是借助特定的仪器对物质进行定量分析的方法。取样多少的不同呢？定量分析还可以进一步细分，比如有常量分析、半微量分析、微量分析以及超微量分析等等。在整个的定量分析过程当中，由于实验会存在着一定的误差，所以我们要对数据进行处理及介绍了这么多定性分析以及定量分析。

那么我们今天要讲的酸碱中和滴定呢，它就是一种定量分析的方法，指的是用已知物质的量浓度的酸或者是碱，通常我们把已知浓度的这样的酸和碱叫做标准溶液，去测定未知物质的量浓度的酸和碱，我们把它叫做待测溶液，这样的方法叫做酸碱中和滴定。原理也非常简单，氢离子和氢氧根反应生成水，这里要求氢离子和氢氧根的物质量都是一摩尔，这样我们在滴定达到终点，也就是酸和碱恰好完全反应的时候，能够得到两者的物质量是相等的关系量。取一定体积的待测液，用已知浓度的这种标准液去滴定，记录所消耗的标准液的体积，这样我们就能够测出待测液的物质的量浓度了。所以整个的原理很简单，利用到的公式如图所示。

教材为我们提供了这样一个实验，用盐酸这种已知浓度的标准溶液去滴定二十五毫升未知浓度的氢氧化钠溶液，分了三次进行，我们会取三次盐酸溶液这种体积有一个均值，再利用这个均值去算得消耗的氢氧化钠这种物质的体积，最后来求取氢氧化钠的物质的量浓度。

所以在整个实验的过程当中，计算这一个环节也是很重要的。第一、请关注三次滴定的数据，我们要求取一个平均值。第二、消耗的酸和碱，他们的物质的量是相等的。借助物质的量相等，求取待测液的浓度，计算很简单。理论的部分过去之后，我们就要走入下一个实验的环节。

那么如何来准确地去测量标准液和待测液的体积呢？怎样判定滴定达到了终点呢？这里就需要我们介绍一种新的仪器，它叫做滴定管，用酸、碱指示剂来帮助我们通过颜色的变化去确定滴定终点的到达。

酸式滴定管和碱式滴定管的构造如图所示，这里请大家关注，尤其是下面这个部分，而且这两种滴定管它们的零刻度都是位于最上方的。在整个滴定管的表面标注了它的使用规格、温度以及刻度，零刻度在上啊，最小的分度能够达到零点一毫升，可以孤独到零点零一毫升。酸式丁丁管呢它是带有玻璃活塞的，可以用来装酸性、中性以及强氧化性的溶液。但是酸式滴定管是不可以成装碱性溶液的。碱性滴定管呢它只能装碱性的溶液啊，一般来讲是带有玻璃球的这种胶管，怎么去使用这个滴定管呢？

和其他的仪器相同，使用前一定要检漏，就是看它是不是漏水。第二个是要润洗仪器，这里请大家注意，在加入反应液之前，洁净的这种滴定管要用橙装的。那种溶液润洗两到三次，否则会造成食盐的误差。加入反应液是页面位于低定烷刻度就是零刻度二到三毫升的地方，起始的时候读数啊，滴定管下面放一个烧杯来调节活塞，使低定尖嘴的这个位置充满反应液，并且使液面处于0刻度。这也是为什么我们在加入反应液的时候，要在0刻度上方二到三毫升处。

滴定试剂，我们一般选用的指示剂是甲基橙或者是酚肽，这里也列出了常见酸碱指示剂的一些变色范围，大家仅供参考。问到最多的一个问题就是为什么我们不用石蕊去做指示剂呢？大家可以。去看见石蕊，它的颜色变化呢不明显，从而造成低定误差的变大。

实验数据的处理，我们可以借助这样的图表，比如纵坐标是pH，横坐标代表切换它的体积。我们会观察到快到低定终点的时候，它有一个突变的范围。

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