高中化学物理会考常用公式（高中化学考试规律总结之-电解质曲线变化分析）

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4、了解水的电离、离子积常数。

5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

8、以上各部分知识的综合应用。

1、溶液的酸碱性和pH

2、溶液中粒子浓度大小的比较

3、电解质溶液中的三大平衡

水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，考查电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。

1、计算电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积一般是找曲线上的关键点；

2、分析各点的组成，结合外界条件对水的电离平衡的影响分析水的电离程度的变化；

3、解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：

（1）理解电解质溶液中的两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。

（2）掌握三个守恒和一个不等式。

①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等(注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数)。

②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。

④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导作用。