离子反应涉及的知识点（第二节离子反应）

第1课时 电解质的电离

学习目标

1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。

3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

重难点

1．电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2．区分电解质和非电解质。

3．学会书写电离方程式。

知识导学

一．电解质

1．定义

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。

【注意】

(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)

(1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。

(2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。

(3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。

(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。

二．电解质的电离

1．电离：

电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式：

(1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。

(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。

②碱的电离，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。

③盐的电离，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。

【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。

如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－) ，

在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4(－) ；

3．从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。

②实例。

(2)碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。

②实例。

(3)盐

①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__

的化合物是盐。

②实例。

【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【知识进阶】

一．电解质及其导电性

问题探究：

1．上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？

实验	物质	实验现象	物质的导电性	是否是电解质
实验1	干燥的NaCl固体	灯泡不亮	不导电	是
实验2	熔融NaCl	灯泡亮	导电	是
实验3	NaCl溶液	灯泡亮	导电	不是

2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？

电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。

3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？

酒精不属于电解质，而是一种非电解质。

【知识归纳总结】

1．电解质和非电解质的比较

	电解质	非电解质
概念	在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物	在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词	“或、化合物”	“和、化合物”
满足条件	导电	不导电
实质	自身电离出离子	自身不能电离出离子
注意	用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别	酸、碱、盐、水、金属氧化物	非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物

未完待续

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