化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)

第十单元 酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根组成的化合物。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。

盐是由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物。如:氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐水溶液可以导电的原因:溶于水时形成自由移动的阴、阳离子。

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的性质、特性、用途:

浓盐酸:“纯净”无色液体;工业盐酸为黄色因含Fe3 ;有刺激性气味;易挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾);

用途:①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化。

浓硫酸:无色粘稠、油状液体;吸水性;脱水性;强氧化性;腐蚀性;

用途:①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油。

2、酸的通性

具有通性的原因:酸电离时所生成的阳离子全部是H

(1)与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变红色;不能使无色酚酞试液变色

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(1)

(NB化学实验-酸与指示剂的反应)

(2)金属 酸 → 盐 氢气

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(2)

(NB化学实验-金属与酸的反应)

(3)金属氧化物 酸 → 盐 水

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(3)

(NB化学实验-金属氧化物与酸的反应)

(4)碱 酸 → 盐 水

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(4)

(NB化学实验-酸碱中和反应)

(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(5)

(NB化学实验-盐与酸的反应)

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:

氢氧化钠:白色固体,极易溶于水,溶解放热,俗称:烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性);

用途:

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

制法:Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH

氢氧化钙:白色粉末,微溶于水,俗称:熟石灰、消石灰;

用途:

①工业:制漂白粉

②农业:改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑

制法:CaO H2O== Ca(OH)2

2、碱的通性

具有通性的原因:电离时所生成的阴离子全部是OH-

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(6)

(NB化学实验-碱与指示剂的反应)

(2)非金属氧化物 碱 → 盐 水

(3)酸 碱 → 盐 水:

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(7)

(NB化学实验-酸碱中和反应)

(4)盐 碱 → 另一种盐 另一种碱

反应物均可溶,产物符合复分解条件

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(8)

(NB化学实验-盐与碱的反应)

四、非金属氧化物与金属氧化物

1、非金属氧化物

(1)大多数可与水反应生成酸

CO2 H2O== H2CO3

SO2 H2O== H2SO3

SO3 H2O== H2SO4

(2)酸性氧化物 碱→ 盐 水

CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O(不是复分解反应)

2、金属氧化物

(1)少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

BaO H2O== Ba(OH)2

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)碱性氧化物 酸→ 盐 水

Fe2O3 6HCl== 2FeCl3 3H2O

注:

难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2==CuO H2O(条件:加热)

2Fe(OH)3==Fe2O3 3H2O(条件:加热)

五、中和反应

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。

2、实质:OH H == H2O。

3、应用:

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——PH

(1) 0 ← 7 → 14

酸性增强 中性 碱性增强

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。

(3)酸碱性与酸碱度关系:

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 >7 变蓝色 变红色

(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元 盐、化肥知识点

一、常见的盐

定义:能电离出金属离子(或NH4 )和酸根离子的化合物

1、氯化钠(NaCl)俗称:食盐,白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大。

用途:(1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲。

2、碳酸钠(Na2CO3俗称:纯碱(因水溶液呈碱性)苏打,白色粉末状固体,易溶于水。

用途:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

3、碳酸氢钠(NaHCO3 俗称:小苏打 白色晶体,易溶于水

用途:制糕点所用的发酵粉,医疗上治疗胃酸过多。

注:

① 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

② 碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。

风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

③ 2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑(条件:加热)

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑。

二、去除粗盐中不溶性杂质

1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发.

① 溶解

实验仪器:烧杯、玻璃棒

玻璃棒的作用:加速溶解

② 过滤

实验仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

玻璃棒的作用:引流

③ 蒸发

实验仪器:铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

玻璃棒的作用:使液体受热均匀,防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐

(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2、盐 酸 → 新盐 新酸

(满足复分解反应的条件)

3、盐 碱 → 新盐 新碱

(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、盐 盐 → 两种新盐

(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

注:

复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

常见沉淀:AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓;

生成气体:H 与CO32- 、NH4 与OH

生成水:H 与OH

反应实质

离子结合成:H2O:H 与OH

生成气体:H 与CO32-;NH4 与OH

生成沉淀:Ag 与Cl、CO32- ,Ba2 与CO32-、SO42- ,Ca2 与CO32- ,Mg2 与OH……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:

BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别:

1、氢离子H

1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐;

2、氢氧根离子OH

1、指示剂;2、某些盐:Fe3 、Cu2 盐;

3、氯离子Cl

用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀;

4、硫酸根离子SO42-

用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

5、碳酸根离子CO32-

用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体;

6、铁离子Fe3

用OH能生成红褐色沉淀;

7、铜离子Cu2

用OH能生成蓝色沉淀;

8、铵根离子NH4

用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

9、镁离子Mg2

用OH 能生成白色沉淀;

10、钙离子Ca2

用CO32- 能生成白色沉淀;

六、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮:叶黄。

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(9)

① 常用氮肥:

NH4HCO3

含氮量:17.7%

使用注意事项:易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用;

NH4NO3

含氮量:35%

使用注意事项:易爆,结块不可用铁锤砸;

(NH4)2SO4

含氮量:21.2%

使用注意事项:长期使用会使土壤酸化、板结;

NH4Cl

含氮量:26.2%

使用注意事项:长期使用会使土壤酸化、板结;

CO(NH2)2

含氮量:46.7%

使用注意事项:含氮量最高的氮肥(有机物);

NH3· H2O

使用注意事项:加水稀释后施用,不稳定,易放出NH3↑、NaNO3。

② NH4 的检验

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O

③ 生物固氮

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

(2)钾肥

作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。

缺钾:叶尖发黄。

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(10)

常用钾肥

① 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性;

②K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结。

(3)磷肥

作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(11)

常用磷肥:

磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰。

(4)复合肥:

含N、P、K中的两种或三种

KNO3、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4。

不能与碱性物质混合施用

3、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥;

(2)农家肥和化肥合理配用。

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(12)

●学会三大守恒,化学平衡难不倒你!

●干货|化学期末考试考点合集(二)!值得收藏!

●必须收藏!96个高考化学必考方程式

●干货|化学期末考试考点合集!值得收藏!

●干货|新课标主题2全解析——常见的无机物及其应用

●天啦噜!靠嗅觉竟然能预测暴雨?!?!

●干货|【电化学】专题复习知识点总结完整版

●味精到底致不致癌?!外国人为啥不吃味精?

●活动升级|邀请活动最多可获得7个月VIP!!

化学酸碱盐经典题解答及分析(化学期末考试考点合集)(13)

www.nobook.com

让教学更简单

长按扫码可关注

,

免责声明:本文仅代表文章作者的个人观点,与本站无关。其原创性、真实性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容文字的真实性、完整性和原创性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并自行核实相关内容。文章投诉邮箱:anhduc.ph@yahoo.com

    分享
    投诉
    首页