初三化学第四章知识点整理（初三化学第四单元知识点总结）

第四单元 自然界的水 课题一 爱护水资源

1、.爱护水资源： 一方面节约用水，另一方面防止水体污染

2、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题二 水的净化

1.水中的杂质： 可溶性杂质 （含钙、镁离子）

不溶性杂质 （泥沙）

2、自来水净化过程：

取水 > 沉淀 （加絮凝剂吸附）> 过滤 > 吸附（活性炭吸附） > 消毒（化学变化）

3、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 （净水程度依次增高）

4、过滤：难溶性固体和液体分离的方法

仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”： 滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

5、 玻璃棒的作用：引流

6、 过滤后滤液仍浑浊的原因：下面的烧杯不干净；滤纸破损；滤液高于滤纸边缘

7、 吸附：常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

8、 硬水与软水

概念：含较多钙镁化合物的水为硬水，不含或含较少钙镁化合物的水为软水

鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸

9. 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

课题三 水的组成

1、 电解水的实验

B．电源种类---直流电

C．水中加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

实验现象：正负极连接导管产生气泡；正极与负极产生气体体积比1:2

E.检验：O2（氧气）---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2（氢气）---在出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

2、 氢气的物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体

3、氢气的化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

（2） 化学方程式：

化学方程式

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量

注意事项：氢气与氧气混合不纯点燃易爆炸，所以点燃氢气前要验纯。

4、单质：由同种元素组成的纯净物 例如：氧气、氢气、红磷等

5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 例如：水、高锰酸钾、过氧化氢等

6、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 例如： 水、二氧化碳等

课题四 化学式与化合价

1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子

例如; O2 、H2O 、 CO2

2、化学式的意义：

①表示某种物质； ②表示某种物质的组成；

③表示某种物质的一个分子； ④表示某种物质的一个分子的构成。

其中：①②表示宏观意义（只说元素种类，不能说原子的个数）

③④表示微观意义（既能说元素的种类，也能说原子的个数）

如：H2O：①表示水这种物质； ②表示水由氢元素和氧元素组成；

③表示一个水分子； ④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：

在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：

表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、化学式的写法：

化学式的写法

读法： 某化某 ； （NaCl 氯化钠）

读法原则：倒读顺写 例如：P2O5 ：读作 五氧化二磷

6、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略

7、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致

例：镁离子：Mg2＋ 与 2价的镁元素：Mg( 2)

8、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

例如： H2O 氢为 1价，氧为-2价

水中各元素化合价代数和为0。 1×2 （-2）=0

9、常见元素、原子团的化合价

(1) 一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五价磷，

铁有正二和正三，切记氯氧为负价，莫忘单质价为零．

注意：所有价态中只有氯（-1价）和氧（-2价）为负价，其它都为正价。

(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 ，正一价的是铵根．

NO3- （硝酸根）、OH- （氢氧根） 、SO42- （硫酸根） 、

CO32- （碳酸根）、 NH4 （铵根）

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

10、已知化合价写物质的化学式

（1）已知P的化合价为 5价，写出磷的氧化物的化学式

①写：写元素符号（正价在前，负价在后） PO

②算：算出两种元素化合价数值的最下公倍数 10

③求：求各元素的原子个数 O：10/2=5 P:10/5=2

④标：把原子个数标到元素的右下角 P2O5

（2）方法二：十字交叉法

11、练习

写出氧化铁、氧化亚铁、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠、二氧化硫、二氧化碳的化学式

写出氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氯化铵的化学式

12、已知化学式算某元素的化合价

举例：高锰酸钾中锰的化合价、二氧化硫中硫的化合价、氯化铵中氮的化合价

13、常见的化学式

气体单质：氧气 O2 、氮气 N2 、氢气 H2

稀有气体：氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar

氧化物等：一氧化碳 CO2 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2 、五氧化二磷 P2O5 、

四氧化三铁 Fe3O4 、水 H2O 、二氧化锰 MnO2 、过氧化氢 H2O2 、

高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾 K2MnO4 、氯酸钾 KClO3 、氯化钠 NaCl

常见的化学式

14、有关相对分子质量的计算

以AmBn为例 （说明：Mr为相对分子质量、Ar为相对原子质量、m、n为原子个数）

1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

举例：计算（NH4）2SO4 的相对分子质量 Mr=（14 1×4）×2 32 16×4=132

计算SO3的相对分子质量 Mr=32 16×3=80

举例：计算SO3中各元素的质量比 S：O=32:16×3=2:3

计算H2O中各元素的质量比 H：O=1×2:16=1:9

3. 元素质量分数

元素质量分数

举例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数

W%=32/32 16×2 ×100%=50%

4 已知物质的总质量，算某元素的质量

某元素的质量=物质的总质量×某元素的质量分数

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