化学原电池和电解池原理(电极PH值升降规律及电解池与原电池的区别)
1.化学腐蚀:金属与接触到的物质直接反应
电化学腐蚀:不纯金属接触到电解质溶液发生
2.析氢腐蚀:产生氢气,在强酸条件下正极发生反应即氢离子得到电子产生氢气
吸氧腐蚀:消耗氧气,在弱酸、雨水(潮湿的空气)或中性条件下(海水或氯化钠溶液)正极发生氧气得到四个电子产生氢氧根离子
注:吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式,并且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替
所有金属都能发生吸氧腐蚀,氢面前金属才能发生析氢腐蚀
金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属保护方法:牺牲阳极的阴极保护法
同意电解质溶液中金属腐蚀的速率大小:阳极大于负极大于化学腐蚀大于正极大于阴极
电极PH值升降规律:
1.不论原电池还是电解池,一般失电子的电极PH降低的电子的电极PH升高
2.只生成氢气而不生成氧气的PH值上升
3.只生成氧气而不生成氢气的PH值下降
电解池与原电池的区别:
1.有电源或电极材料相同为电解池
2.电极活动性不同或通入反应物的为原电池
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