高中对于化学反应的定义（中学阶段从分子层面看待发生化学反应的条件是什么）

颤抖吧化学

要点一、几个概念模型

1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞

说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件

（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快

2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。

（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关

3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的

（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：

E1 ：活化能

E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量

E2-E1：化学反应前后的能量变化

4、催化剂

说明：如图所示，催化剂改变了反应过程

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