化学元素周期表每天学习（元素周期表中学生都应该了解的知识）

颤抖吧化学

在说元素周期表之前，你们知道这个是谁发现的吗？俄国科学家，门捷列夫（很多考试中都考过了）中学阶段老师一般要求我们背诵前20位化学元素，这里饿哦建议大家背诵前三十位！

门捷列夫

元素周期表

1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。

2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一种元素占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

氢元素

3.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

4.族：周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

【要点诠释】

元素周期表的简单应用：

1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

2.判断元素的活动性。在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越强，所以金属活动性K＞Na、Na＞Mg＞Al。

3.判断元素的化合价。元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价数为最高正价数－8（稀有气体除外）。例如，镁、钙的最高化合价为 2，铝为 3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为 6和－2，氯为 7价和－1价。

物质的分类

为了学习的方便，我们要建立分类思想。对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下：

物质分类

【要点诠释】

1.比较法理解概念。例如：

（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。

（2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。

（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。

2.为了加深对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。

（1）并列关系（A∪B）：如：纯净物∪混合物；单质∪化合物；有机物∪无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。

（2）包含关系（AB）：如：纯净物单质、化合物，化合物酸、碱、盐、氧化物，酸含氧酸、无氧酸，盐无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物酸性氧化物、碱性氧化物。

（3）交叉关系（A∩B）：如钠盐∩含氧酸钠盐。

原子结构、元素周期表、元素性质的关系

1.原子结构与元素周期表的关系：原子结构与元素周期表有密切关系。原子的核电荷数（质子数）=元素周期表中的原子序数。原子的电子层数=周期数，原子的最外层电子数=族序数（主族），所以只要知道一个原子结构示意图就可以确定元素在周期表中的位置，反之知道元素在周期表中的位置就可以画出原子结构示意图。

2．构、位、性的关系：知道原子结构或元素在周期表中的位置就能确定元素的性质

（1）金属元素、非金属元素和稀有气体元素可通过原子结构示意图来确定。原子最外层8个电子（氦为2个电子）是稀有气体元素。最外层电子数大于电子层数是金属元素（氢元素是非金属元素）。如

硼元素

电子层数为2，最外层电子数为3，应是非金属元素。

（2）根据最外层电子数可确定元素的化合价，如

锂元素

最外层1个电子，常见化合价为 1；常见价为

硫元素

－2和 6；常见

碳元素

化合价为－4和 4。

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