化学钠及其化合物知识点（NB化学创新课堂钠单质）

教学目标

一、知识与技能

（1）通过对金属钠的学习研究，认识到钠是一种很活泼的金属，掌握钠的物理性质；

（2）通过探究实验，学习和掌握钠的化学性质；

二、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用；

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题；

（3）在不断发现问题的基础上，运用探究活动和讨论交流，使学生不断获取新知。

三、情感、态度、价值观

（1）通过对氧化和还原这一对典型矛盾既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识的概念。

（2）通过对钠的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识；

（3）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神；

（4）通过根据钠的相关实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。

教学重点和难点

重点：钠和氧气、水的反应。

2. 探究活动：利用NOBOOK化学实验中的金属钠的物理性质及在空气中的氧化实验，请学生按照实验步骤规范操作，观察实验现象（钠可以用小刀切割，新切开的钠表面有银白色金属光泽，在空气中很快会变暗）并总结钠的物理性质。通过实验可以得出钠是一种银白色有金属光泽的固体，质软。

3. 教师讲解：除此之外，钠的熔沸点较低，密度小（比水小），有良好的导电性和导热性。因为钠会与空气发生反应，所以保存时要隔绝空气，储存在煤油或石蜡油中。

4. 提问思考：新切开的钠在空气中放置一会儿后，表面就会变暗，这是由于钠和空气中的某种物质发生了化学反应，那么反应的产物可能是什么？（可以提示学生钠的最外层只有一个电子，通常会表现出什么性质，空气中的什么物质比较活泼，可以与其发生反应）钠最外层只有一个电子，所以应该很容易失去这个电子表现出还原性，而空气中的氧气正是一种常见的氧化剂，由此推断反应的产物应该是钠的氧化物——氧化钠。然后请学生书写反应方程式。

5. 探究活动：常温下钠与氧气反应生成了白色的氧化钠，那么如果是在加热条件下产物是否有可能不同呢？请学生利用NOBOOK化学实验中的钠在空气中的燃烧实验进行探究，根据实验现象分析产物与常温下是否相同。

得出结论：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。由此可知钠在加热条件下与氧气反应的产物并非是氧化钠，因为氧化钠是白色的，提示学生钠只可能为正一价，但氧元素并非只有负二价，由此推测淡黄色固体可能的组成——Na₂O₂过氧化钠。

6. 提问：由此我们知道，钠是一种很活泼的金属，所以要隔绝空气保存，那么为什么要保存在煤油或石蜡油中，而不能保存在水中呢？（一是因为钠密度比水小，二是因为钠能与水反应，一定要学生两点都答出来，培养学生考虑问题要全面的习惯）

7. 探究活动：从钠能与水反应这一点入手，请学生利用NOBOOK化学实验进行钠与水的反应，观察实验现象，并指出这些现象涉及到了钠的哪些性质，并推测反应的产物是什么，书写化学方程式。

得出结论：钠浮在水面上（浮），熔成小球（熔）并在水面快速移动（游），发出嘶嘶的响声（响），溶液变红（红）。由此我们知道为什么一开始钠与水反应会爆炸了，因为钠与水反应放出大量热，还产生了可燃性气体氢气。当钠的量较多而水较少时，放出的热量不能及时散发，而氢气正好到达了爆炸极限的话，就有可能发生爆炸。所以当像钠之类的活泼金属着火时，一定不能用水灭火，而须用干燥的沙土覆盖。

8. 拓展：介绍钠的用途及工业制法，让学生体会化学与生活生产息息相关。

四、板书设计

1. 钠的物理性质

银白色有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），熔沸点低，密度比水小（保存在煤油或石蜡油中），导电和导热性好。

2. 钠的化学性质

（1）与氧气反应

4Na O2=2Na2O（氧化钠，白色固体）

2Na O2=（加热）Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）

（2）与水反应

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

3. 钠的用途

（1）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂

（2）钠单质可作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属

（3）可用作钠光源（黄色的路灯即是高压钠灯）

4. 钠的工业制法

2NaCl＝（电解）2Na Cl2↑

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