初中化学教学质量守恒定律（学会这些1分都不丢）

一、质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.化学反应实质

在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程

说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、质量守恒定律的分析归纳：

三、例题精讲

例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g

A．c-(a b) B．a b-c C．a-c D．a b c

解析：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：ag bg-cg．

答案： B

例2．二硫化碳（CS₂）燃烧的化学方程式为CS₂ 3O₂ =CO₂ 2X，据此推断X的化学式为（ ）

A．S₂O₆ B．SO₃ C．SO₂ D．S

解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。

答案：C

例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素

解析：根据质量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素

答案：碳、硫；氧

例4.在化学反应3X 4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____

例5.在反应A 3B=2C 3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为______。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。

例6.化学反应：A 2B=C D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）

A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

解析：5.6克A与7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C ,则根据质量守恒 此时D 质量==5.6 7.3-12.7==0.2 g，要制备0.4 g D ,则 A 需要 5.6×2==11.2 g

答案：B

例7．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类

⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）

A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

答案：B

例8．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )

A.物质的种类没有改变

B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变

D.分子的数目没有改变

答案：C

例9．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )

A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

答案：C

例10．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）

A．只含碳元素和氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．一定是H₂和CO

答案：C

例11．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO₃ ==4R↑＋O₂↑＋2H₂O，则R的化学式 （ ）

A．NO₂ B．N₂O C．N₂ D．NO

答案： A

例12．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

答案：B

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