高中化学与氯气有关的显色反应（化学教研II石蕊溶液遇到）

氯水显酸性、氯离子的检验等实验

王文娟¹ 魏锐¹ 于成玉²

（1）点滴板的准备

取1片点滴板，置于印有方格和数字的纸卡上。

用镊子夹取2片滤纸分别放入①孔、⑤孔中，均用1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液润湿。

用镊子夹取1片pH试纸放入②孔中。

向③孔中滴加6~8滴NaClO溶液。

向④孔中滴加1滴AgNO₃溶液与1滴稀HNO₃溶液。

用镊子夹取1片滤纸放入⑥孔中，并滴加1滴石蕊溶液润湿滤纸。

具体布局如表4所示：

表4 各试剂在点滴板中的分布

将此点滴板放入自封袋内，将盛有稀盐酸的微型塑料试剂瓶（或滴管）伸入自封袋，向③孔中滴加6~8滴盐酸，迅速将自封袋封口，稍微晃动自封袋使NaClO溶液和盐酸混合，观察实验现象。

(2) 各滴孔中观察到的现象如表5所示：

表5 点滴板各孔中实验现象

本实验中对滤纸上滴有的蓝色石蕊溶液，预期的实验现象是先变红后褪色，然而，实际现象是蓝色石蕊溶液直接褪色，无明显先变红后褪色的过程，这说明Cl₂遇到蓝色石蕊溶液迅速将其漂白。

本实验①孔和⑤孔中分别“滴有1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液的滤纸”反应后均变成了无色，是氢氧化钠被中和还是酚酞被氧化了呢？

若仅是氢氧化钠被中和，向滤纸上滴加1滴NaOH溶液，滤纸应该变红；

若仅是酚酞被氧化，向滤纸上滴加1滴酚酞溶液，滤纸应该变红。

打开自封袋向①号和⑤号孔的滤纸上分别滴加1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液，观察发现2片滤纸均未变红，说明氢氧化钠和酚酞均被消耗。

这里之所以将2者放在③孔两侧，因为要进行对比，放在相等距离的两边，便于控制两处Cl₂浓度近似相等。