九年级化学知识点归纳分子和原子（九年级化学原子的结构知识点整理）

一、原子的构成

1、原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球

2、原子的结构

3、原子不带电的原因

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

4、核电荷数=质子数=核外电子数

5、由表3-1可知

（1）不是所有的原子都含有中子。

（2）质子数=核外电子数

（3）同一原子中，质子数不一定等于中子数。

（4）不同种类的原子核内质子数不同。

二、核外电子排布

1、原子核外有很大空间，电子在这个空间里作高速运动

2、核外电子的分层运动叫做分层排布

3、离核近的电子能量低，离核远的电子能量高

4、核外电子排布规律

（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

（2）排满第一层（2个电子）再排第二层，第二层排满8个电子后，再排第三层（仅限前三层）

5、原子结构示意图

（1）原子结构示意图的意义

6、原子最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构是相对稳定结构

7、原子种类与原子结构的关系

8、原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

9、一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；特例：氦（He）和镁（Mg）最外层电子数相同，化学性质不相似