中考化学溶液溶解度表格讲解（中考化学知识溶液的稀释）

1.关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变，今天小编就来聊一聊关于中考化学溶液溶解度表格讲解?接下来我们就一起去研究一下吧!

中考化学溶液溶解度表格讲解

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag-Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。