学渣最想对学霸说的话（关于物质的量的学习）

原创： 猫妖娇娇 化学好老师

刚上高一的孩子们学习化学的时候

往往会栽在一个叫做“物质的量”这个大坑里面

不禁发出这样的感叹：

什么是物质的量

我为什么要学物质的量

我怎么都理解不了老师所讲的物质的量这个概念

求个路大神帮忙啊~

小编听到了大家的心声，于是找了各路大神支招~

化学物质的量，如何才能学好？

物质的量是一个比较重要的化学概念。需要从以下几个方面着手去学习：

一、明白学习的内容

学习重点

1引入物质的量的必要性

2物质的量及其单位摩尔

3阿伏伽德罗常数及其应用。

4物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

学习难点

物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用

二。学习的过程与方法

具备逻辑思维能力，抽象概括能力

强化计算，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念

三、掌握基本概念

1物质的量

（1）是一个物理量；

（2）符号：n；

（3）单位：摩尔（mol）

（4）表示含有一定数目粒子的集体

（5）注意：①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

2阿伏伽德罗常数

定义：1mol任何粒子的粒子数；

符号：Na；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

2、基本公式

N=n×Na ，n=N/Na

四、强化练习

1、1 mol H2所含氢气分子的个数6.02×10 的23次；

2、2 mol O2含1.204×10的24次个氧分子；

相信，通过这几个步骤，可以循序渐进的掌握这一化学概念，并应用于今后的学习中。

摩尔究竟是什么单位

化学书上定义摩尔就是物质的量的单位你就这么记好了

关于怎么理解:摩尔只是一个单位而已。就像一个苹果的“个”。例如一米=10厘米，一米是10厘米的一个集合单位。一摩尔也是一个数量的集合，把每这么多的数量当作一个单位，应用在化学计算中而已。多做题，慢慢会理解的。你也可以看这个:

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

物质的量怎么学？谢谢了，大神帮忙啊

一. 一个中心

1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。

2. 摩尔质量

是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

3. 气体摩尔体积

是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是 ，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系： ，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

4. 物质的量浓度

是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为： ，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算

5. 配制一定物质的量浓度的溶液

一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。

二. 二个无关

物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。

三. 三个规律

1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。

2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。

注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件；

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 （特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L）

推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，

推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比

推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比

推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比

推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比

推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，

3. 稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。据此可以进行溶液稀释的计算。

四. 六个关系

1. 物质的量与摩尔的关系 物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。摩尔是物质的量的单位。 中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的 原子确定为1mol。如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义。

2. 阿伏加德罗常数与 的关系 有的同学认为阿伏加德罗常数就是 ，这种认识是不对的。阿伏加德罗常数的定义值是指 中所含的原子数。 这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是 ，最新测定的数据是 。这好比 与3.14一样。因此，在叙述摩尔概念时，不能说含 个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子）

3. 摩尔质量与化学式式量的关系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。 摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。

4. 物质的量与物质的质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol）

5. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（ ）的关系 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。关系式为： （ 为每一粒子的真实质量），这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。

6. 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下： 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式

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