高中化学必修一专题一知识点总结（期末必看高中化学必修一知识点全归纳）

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化学好教师为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以帮助同学们好好复习，迎接期末考试！

第三节 硫和氮的氧化物

一、 硫

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。

1、硫在自然界中以什么形态存在？

游离态：火山口附近或地壳的岩层里

化合态：硫化物和硫酸盐的形式

2、硫的物理性质有哪些？

黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ 。

3、化学性质有哪些？

（1）氧化性

S Fe ===

△

FeS 2Cu S ===

△

Cu₂S

规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。

（2）还原性

S O₂ SO₂

实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。

二、二氧化硫

1、物理性质有哪些？

SO₂是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO₂）。

2、SO₂具有酸性氧化物通性有哪些？

与H₂O反应生成酸 SO₂ H₂O ⇌ H₂SO₃

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

与碱性氧化物反生成盐CaO SO₂ = CaSO₃

与碱反应生成盐和水2NaOH SO₂ = Na₂SO₃ H₂O

Ca(OH)₂ SO₂ = CaSO₃↓ H₂O

3、SO₂的漂白性怎样？

SO₂能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

但是SO₂不能使酸碱指示剂褪色。

4、SO₂性质综合体现在什么方面？

三、三氧化硫的性质

1、物理性质有哪些？

常温下为固体

2、化学性质有哪些？

2SO₂ O₂ 2SO₃

酸性氧化物的通性

（1）与水的反应SO₃＋H₂O＝H₂SO₄（放出大量热）

（2）与碱性氧化物反应SO₃ CaO=CaSO₄

（3）与碱反应SO₃ Ca(OH)₂=CaSO₄ H₂O

四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？

1、在放电或高温下：

N₂＋O₂ ＝2 NO （无色）

2、在常温下：

2 NO＋O₂ ＝2 NO₂ （红棕色）

*比较NO和NO₂的性质有什么不同？

NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应

NO₂：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应

3、 NO₂溶于水的方程式？

3 NO₂＋H₂O ＝2HNO₃＋NO

4 NO₂ 2H₂O O₂ = 4HNO₃

4 NO 2H₂O 3O₂ = 4HNO₃

4、酸雨是什么？

主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。

臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物。

温室效应：二氧化碳

第四节 氨 硝酸 硫酸

一、氨

1、氮的固定的定义是什么？

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。

2、氨的物理性质有哪些？

无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）

氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂

3、喷泉实验的形成？

现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。

形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。

实验结论:

a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。

4、氨的化学性质有哪些？

（1）氨与水反应

NH₃ H₂O ⇌ NH₃ · H₂O

氨水很不稳定NH₃ · H₂O ===

△

NH₃↑ H₂O

氨水显碱性的原理 NH₃ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄ OH^-

（2） 氨与酸反应

NH₃ HCl==NH₄Cl 现象：产生大量白烟

NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃ 2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

（3）氨的催化氧化

5、铵盐——由铵根离子(NH4 )和酸根离子构成的化合物

（1）物理性质有哪些？

铵盐均溶于水，为白色固体

（2）化学性质有哪些？

①铵盐不稳定，受热易分解

NH₄Cl ===

△

NH₃↑＋HCl ↑ NH₄HCO₃ ===

△

NH₃↑＋H₂O ↑ CO₂ ↑

②铵盐与碱反应

NH₄NO₃ NaOH ===

△

NaNO₃ NH₃ ↑ H₂O

用于NH₄ 的检验：

加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐

6、氨的工业制备方法是什么？

N₂ 3 H₂ ==== 2NH₃

7、氨的实验室制法是什么？

（1）原理：2NH₄Cl Ca(OH)₂ = CaCl₂ 2H₂O 2NH₃↑

（2）收集：向下排空气法

（3）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

（4）尾气吸收：

浓硫酸吸收多余的氨气——装置：倒扣漏斗

（5）干燥装置

CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：

①加热浓氨水法NH₃ · H₂O（浓） ===

△

NH₃↑ H₂O

②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）

NH₃ · H₂O（浓） CaO = Ca(OH)₂ NH₃↑

二、硫酸

1、稀硫酸具有酸的哪些通性？

H₂SO₄ = 2H SO₄^2－

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）

（3）与碱发生中和反应：H^＋ OH^－= H₂O

（4）与碱性氧化物反应：2H^＋ CuO = Cu^2＋ H₂O

（5）与某些盐反应：2H^＋ CO₃^2－ = H₂O CO₂↑

2、浓硫酸的物理性质

（1）浓H₂SO₄的物理性质有哪些?

色态：无色、粘稠的油状液体

沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密度：1.84g/cm³——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

（2） 浓硫酸的特性有哪些？

① 吸水性

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；用途：可以作干燥剂

不能干燥碱性气体：NH₃和还原性气体：H₂S HBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H₂O）的个数比脱去。

蔗糖和浓硫酸的反应：

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C 11H₂O 脱水性

2H₂SO₄ (浓) C ===

△

CO₂↑ 2H₂O 2SO₂↑ 氧化性

③浓硫酸强氧化性

a、与金属Cu反应

现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。Cu 2H₂SO₄(浓) ===

△

CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O

结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性

在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

b、 与某些非金属反应

C 2H₂SO₄（浓）===

△

CO₂↑ 2SO₂↑ 2H₂O

三、硝酸

（一）硝酸的物理性质有哪些？

（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

（2）能以任意比溶于水；

（3）密度比水大；

（4）沸点低：83℃；

（5）常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

（二）硝酸的化学性质有哪些？

1、具有酸的通性 HNO₃ = H NO₃^-

2、不稳定性

保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！

久置浓硝酸为什么呈黄色？

硝酸分解产生NO₂，NO₂溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。

3、与金属反应

Cu 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

3Cu 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。

4、与非金属反应

硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应

4HNO₃（浓） C ===

△

CO₂↑ 4NO₂↑ 2H₂O

硝酸浓度越大，氧化性越强。

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