初中化学七单元知识点（初中化学第十单元知识点）

一、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物 碱 → 盐 水

2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

2NaOH SO2==Na2SO3 H2O

2NaOH SO3==Na2SO4 H2O

Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O

（3）酸 碱 → 盐 水

（4）盐 碱 → 另一种盐 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4

3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

三、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨