高中化学阿伏伽德罗常数公式（阿伏伽德罗常数）

此类型主要考察的是有关可逆反应的问题。对于考试来说，只要是可逆反应的选项，基本上后面给的数值是一个确定值，那么这道题就可以不用计算，直接将其秒杀。那么接下来，我带同学们来分析一下原因。

首先，我们先要明白可逆反应的基本定义。

定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

其次，我们要明白可逆反应的特征。

特点：

（1）逆：只有可逆反应才能达到动态平衡状态。

（2）动：达到平衡时，虽然各组分不再变化，但并不意味着反应停止或反应速率为0，反应依旧在不断地进行，体系处于一种动态平衡的状态。

（3）等：达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，即V正=V逆。

（4）定：达到平衡时，各物质的百分含量保持不变、各物质的浓度保持不变、各物质的物质的量和质量保持不变。对于有气体参加的反应，平衡时混合气体的总压强保持不变、混合气体的平均密度保持不变。若有有色物质参加反应，则体系的颜色保持不变。总体系的温度保持不变。

（5）变：平衡会随着外界条件的改变而发生移动，当外界条件改变时，旧的平衡会被破坏，新的平衡会重新建立，使反应再次达到动态平衡状态。

我们可以这么理解，由于可逆反应中正反应和逆反应同时进行，反应物在消耗的同时，也在生成，那么反应物永远无法消耗完，则反应就无法真正意义上的结束。那么在题中给定的生成物的条件就无法使用，换言就无法计算出一个明确的数值。

我们来看一下例题

那么，我先按着同学们出错的想法来解这道题。

为什么错了呢？

选项中的反应为可逆反应，反应物无法消耗完，则无法计算出氨气的生成量，所以就无法计算出N-H键的数目。

那么在高中阶段常考的可逆反应有哪些呢？

在这里给同学们总结一下：

另外,

弱酸根离子和弱碱阳离子的水解

弱酸和弱碱的电离也都属于可逆反应。（后续会详细说明）

我们接下来看一下，历年各省份的考题中所出现的此类情况，与各位同学分享一下。

相关题型，分享到这里，后续孙老师会出一套此方面类型的题集。我会在微头条上公布领取方法。

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