中考溶解度的计算题（中考专题溶解度曲线）

(1)溶解度曲线的含义

在平面直角坐标系里用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,绘制出某物质的溶解度随温度变化的曲线,叫这种物质的溶解度曲线。(2)几种常见物质的溶解度随温度变化的情况

​(4)溶解度曲线的变化规律

①陡升型

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3②缓升型少数固体物质的溶解度受温度的影响小,表现在曲线“坡度”比较“平”,如NaCl3极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。

(5)溶解度曲线的应用

①可以根据曲线查出某物质在某一温度时的溶解度。

②可以知道某一物质的溶解度随温度变化的情况。

③可以比较同一温度时不同物质溶解度的相对大小。

④可以判断某一溶液在一定温度下是不是饱和溶液。

⑤确定混合物的分离、提纯方法。

例 t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:

(1)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a或“b”)。

(2)M点的含义是

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。

a.甲溶液仍为饱和溶液

b两溶液质量:甲<乙

c.两溶液中溶剂质量:甲=乙

d两溶液溶质质量分数:甲>乙

解析(1)烧杯①中甲物质全部溶解,烧杯②中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t2℃时,甲物质的溶解度为90g,现向100g水中加入了95g甲物质,发现固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5g甲物质析出。(4)t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲>乙,溶剂的质量:甲<乙。将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。

答案(1)a(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大 (4)abd

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