二氧化硫的性质和应用试讲（化学学习二氧化硫的性质）

1，物理性质

状态：气体

颜色：无色

气味：刺激性气味

毒性：有毒性

沸点：－10℃

密度：比空气大

溶解性： 易溶于水,在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2

2，化学性质

（1）SO2与H2O 的反应

实验现象：试管中的水面上升，溶液PH小于7

实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

反应方程式：

可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

可逆反应特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。

（2）与氢氧化钠溶液反应，

实验室用来吸收二氧化硫，防止污染环境。

（3）与氧化钙反应

以上三个反应说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸，与碱性氧化物反应生成盐，与碱反应生成盐和水（酸性氧化物的定义）

（4）漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。 利用漂泊性可以检验二氧化硫。

（5）还原性

SO2能使KMnO4溶液，氯水或溴水褪色，可用此法检验SO2。

（6）弱氧化性

所以二氧化硫的化学性质包含四个方面：酸性氧化物的通性，漂泊性，还原性，弱氧化性。